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常温下，向100mL0.01mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。下列叙述正确的是A．HA为弱酸，MOH为强碱B．pH=7 化学

全反应 C．在N点，c

常温下0.2mol/L HCN和0.1mol/L NaOH等体积混合后溶液pH＞7，混合溶液中有关粒子物质的量浓度关系正确的是（　　）A. c（HCN）+c（CN-）=c（Na+）B. c（HCN）+2c（H+）=2c（OH-）+c（CN-）C. c（HCN）＞c（N 化学

+）＞c（CN-）＞c（OH

将0.1mol/L硝酸和0.03mol/L氢氧化钠溶液以等体积混合后,该混合溶液的pH是A.1.7 B.12.3 C.12 D.2 化学

25℃时，向10mL0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是（）A.pH＞7时，c（C6H5O-）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-）B.pH＜7时，c（K+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c 化学

）C. V[C6H5OH（a

将0.2molNaOH和0.2molNH4NO3配成1L混合溶液求此混合溶液的PH 化学

将0.2molNAOH和0.2molNH4NO3配成1.0L混合溶液,求此混合溶液的PH 化学

已知Ksp[Fe（OH）3]=1.1×10-38，Ksp[Mg（OH）2]=1.6×10-11．在Fe3+（0.01mol/L）和Mg2+（0.01mol/L）的混合溶液中加滴加NaOH溶液以调节pH，哪种离子先生成沉淀？若要使两种离子分离，应控制pH在什么范围？化学

到整数）约为（lg2=0.3

常温下向100mL0.1mol?L-1HA溶液中逐滴加入0.2mol?L-1KOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计），已知X点溶液呈中性．下列说法中，不正确的是（化学

元弱酸 B、X点溶

25℃时，向盛有50mLpH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是A．HA溶液的物质的量浓度为0.0lm 化学

原因是溶液中发生了吸热反应

若电解含有0.04molCuSO和0.04molNaCl的混合溶液400mL,当阳及产生的气体为672ml（标况）,溶液的PH=?·两根都是惰性电极·假设电解后溶液体积不变化学

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