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中和热概念:酸与碱发生中和反应生成1molH2O时释放的热量.已知H+(ap)+OH-(ap)=H2O(L);△H=-57.3kJ/mol可见强酸强碱反应的中和热为57.3kJ/mol,现用50ml0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应(如图
化学
应过程中放出的热量可计算中和
Ⅰ.已知强酸与强碱反应的中和热为-57.3KJ/mol,请写出硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式.Ⅱ.现有pH=2的醋酸甲和pH=2的盐酸乙:(1)取10mL的甲溶液,加入等体积的水
化学
量的冰醋酸,醋酸的电离平衡_
测定中和热实验装置如图:(1)若实验测得稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)═H2O(1);△H=-57.3kJ/mol①下列说法正确的是:A、稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/molB、稀硫酸与稀NaOH
化学
J/molC、浓硫酸与稀Na
某同学用50mL0.50mol?L-1的盐酸与50mL0.55mol?L-1的氢氧化钠溶液进行中和反应并计算中和热.造成测得的结果偏高的原因可能是()A、把量筒中的氢氧化钠溶液倒
化学
B、做本实验的当天室温较高
I.已知中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmolH2O时的反应热.某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热.他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进
其他
尚缺少的一种仪器是_____
I.已知H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,回答下列问题.(1)用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出kJ的热量.(2)用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反应,此反应的中和热为(3
化学
盐酸换成稀醋酸时,反应放出的
中和热的的判定标准有一个生成水的量必须为1mol.但是有道题的选项是这样的,HCl溶液和NaOH溶液反应的中和热H是-57.3,则硫酸溶液和氢氧化钙溶液反应的中和热是2乘以负57.3.这句话是错误的!里
化学
成水的物质的量的多少无关是怎
1.为了测其酸碱反应的中和热,计算时至少需要的数据是().(1).酸的浓度和体积;(2).碱的浓度和体积;(3).比热容;(4).反映后溶液的质量;(5).生成水的物质的量;(6).反应前后温度的变化;(7).
化学
3)(4)(5).C.(3)
下列有关热化学方程式的叙述中,正确的是[]A.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kg的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为:HCl(aq)+NaOH(aq)=H2O
化学
-57.4 kJ· mol
盐酸稀溶液与氢氧化钠稀溶液发生中和反应的中和热反应方程式。
化学
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