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共找到 12 与溶液中pOH 相关的结果,耗时16 ms
将0.06mol氯化铵和0.02mol氢氧化钠溶于水中,体积为250ml,计算溶液OH-的浓度6.75*10的负6次(反应后不是NH3和NH4+的缓冲溶液吗?POH=PKb-lg(0.02/0.04)那里不对?)
数学
已知pH表示溶液中c(H+)的负对数,同样也可以定义pOH表示溶液中c(OH-)的负对数,即pOH=-lg(OH-),温度T时水的离子积常数用KW表示,则此温度下不能判定溶液呈中性的依据是()A.pH
化学
H+pOH=lg1Kw
已知pOH值指溶液的碱度,以溶液中氢氧根离子浓度来表示,pOH=-lgc(OH-).则下列溶液,一定呈中性的是()A.c(H+)=1×10-7mol∙L-1的溶液B.pH=pOH的溶液C.pH=14-pOH的溶液D.pOH=0的溶
化学
某温度下,向一定体积0.1mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,
溶液中pOH
(pOH=-lgc(OH-))与pH的变化关系如图所示,则下列说法正确的是
化学
) A .
某温度下,向一定体积0.1mol•L-1的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸,
溶液中pOH
[pOH=-lgc(OH-)]与pH的变化关系如图所示.下列说法不正确的是()A.M点和N点溶液中H2O的电离程度相同B.Q点溶
化学
c(H+)C. M点溶液的
某温度下,向一定体积0.1mol/LHCl溶液中逐滴加入等浓度的氨水溶液,
溶液中pOH
[pOH=-lgc(OH-)]与pH的变化关系如右图所示,则下列说法错误的是()A.Q点消耗氨水溶液的体积等于HCl溶液的
化学
点所示溶液中水的电离程度相同
某温度下,向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,
溶液中pOH
(pOH=-lgc(OH-))与pH的变化关系如图所示,则()A.N点所示溶液中c(H+)<c(OH-)B.M点所示溶液导电能
其他
NaOH溶液的体积等于醋酸溶
把pOH定义为pOH=lg(OH-),则弱碱溶液中的(OH-)可表示为AKw/pOHB10-pOHC10-pHD10pH-14看不懂啊,稍微给点说明
化学
25℃是,向20mL0.1mol•L-1盐酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水溶液,溶液中pH与pOH(pOH=一lgc(OH-))的变化关系如图所示。下列说法正确的是A.b点消耗氨水的体积为20mLB.向a点所示溶液中加入少量的H
化学
很少C.a点和c点所示溶液中
某温度下,向一定体积0.1mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,
溶液中pOH
(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示,则A.M点所示溶液的导电能力强于Q点B.N点所示
化学
c (Na + )
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