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下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是（）A.盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c（H+）＞c（OH-）C.在CH3COONa溶液中，由水电离的c（OH-）≠c（化学

溶液呈酸碱性

（2013•荔城区模拟）某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你来解决下列问题：（1）小军同学说：“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性．”你认化学

液一定是酸吗”这一疑问，小生

已知pH=2的高碘酸（H5IO6）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；0.01mol•L-1的HIO3或HMnO4溶液与pH=12的Ba（OH）2溶液等体积混合所得溶液均呈中性．（1）H5IO6是（填“强电解质” 化学

IO6和MnSO4在溶液中反

A、B两种物质都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合，要求A，溶液中的水的电离程度小于A2溶液中水的电离化学

学式：A 1 ______，

酸溶液呈酸性,碱溶液呈碱性,则盐溶液一定呈中性,这种推理正不正确,举一个例子说明化学

某盐溶液呈碱性,即水解出氢氧根离子,那么,这样的溶液是否可以和硫酸铜反应不要用初中知识糊弄我,不要告诉我呈碱性的盐里没有氢氧根,但如果真的没有,告诉我为什么盐溶液呈碱性化学

（2006•菏泽）我们知道，溶液的酸碱度由pH值确定，当pH＞7时，溶液呈碱性；当pH＜7时，溶液呈酸性．若将给定的溶NaOH液加水稀释，那么在下列图象中，能反映NaOH溶液的pH值与加水的体积（数学

A、B代表不同的物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性、B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合．要求：相同浓度时，A1溶液中水电离程度小于A2溶化学

：______、A2：___

现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉化学

D溶液与另外四种溶液反应均能

在100℃时，水的离子积为1×10-12，若该温度下某溶液中H+浓度为1×10-7mol/L，则该溶液①呈碱性②呈酸性③呈中性④c（OH-）=100c（H+）（）A．①B．②C．③④D．①④ 化学

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