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室温下，在0.2mol/LAl2（SO4）3，溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是（）A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方化学

，Al（OH）3沉淀开始溶解

下列有关溶液酸碱性的说法中，正确的是（）A.pH=0时，溶液呈中性B.pH越小，溶液酸性越强C.pH大于7的溶液一定是碱的溶液D.用湿润的pH试纸测定某盐酸的pH时，测定的结果会偏低化学

有关离子方程式向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液,至溶液呈中性,写出反应离子方程式—————————————————,向上述溶液中继续滴加氢氧化钡溶液,写出反应离子方程式化学

下列叙述正确的是（）A．常温下，H2CO3分子不可能存在于pH=8的碱性溶液中B．在99mL的醋酸铵溶液中加入1mLpH=2的盐酸，所得溶液pH=4C．常温下，由醋酸铵溶液呈中性可推知NH4HCO3溶液pH＜7D 化学

溶液等体积混合后的溶液中：2

常温下，若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，则下列说法正确的是（）A.若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol•L-1B.若V1=V2，反应后溶液的pH一定等于7C. 化学

，则V1一定大于V2D.

溶液的酸碱度测定：溶液的酸碱度可以用pH试纸pH试纸来测定，用pHpH表示，当pH=0时溶液呈酸酸性．测定溶液pH需要用到的仪器主要有玻璃棒玻璃棒，如果测定前用水润湿试纸，溶液的pH变化是化学

红的溶液一定是碱性碱性溶液，

常温下，有一瓶Na2CO3溶液，根据题意回答下列问题：（1）Na2CO3溶液中有哪些微粒：（2）Na2CO3的溶液呈性，其原因：（用离子方程式表示）（3）某溶液由10mL2mol•L-1NaHCO3溶液与2 化学

等体积混合，所得溶液中离子浓

一定量的溶液中含有KOH和K2CO3两种溶质，向其中加入100g溶质质量分数7.3%的稀HCl溶液，恰好完全反应且溶液呈中性，将反应后的溶液蒸干，所的固体的质量是（）A.7.45gB.14.9gC.5.6gD.13.8g 化学

算的溶质质量分数的.向盛有100g20%氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞,溶液呈红色,然后向溶液中逐滴加入稀硫酸,当溶液刚好变为无色时,共用去稀硫酸50g,求该稀硫酸的溶质的质量分数. 化学

欲测定某溶液中溶质成分，已知该溶液中的溶质可能是H2SO4、HCl、NaOH、BaCl2中一种或二种，现设计以下实验进行探究．（提示：氯化钡溶液呈中性）①取少量溶液与试管中滴入2滴紫色石，石化学

滴加入10.0%的Na2CO

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