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吸热反应时体系温度降低还是环境温度降低例如但凡溶于水溶液温度降低（这是体系还是环境）体系温度降低为什吗是吸热放应具体解释化学

哪种方法能使室温时的饱和KNO3溶液的浓度减小，但仍为饱和（）A．加少量的水，再降温至刚有晶体析出B．降低溶液的温度，滤出晶体后再恢复到原来的温度C．加入少量溶质，再升高温化学

蒸发结晶和冷却热饱和溶液结晶有什么区别是不是前者是提取一种物质后者是分离两种物质?感觉说一个是减少溶剂一个是降低温度来减小溶解度是在淘糨糊比如:要得到MGCL2晶体就要进行其他

成加热蒸发溶剂然后剩余少量

如图是Ca（OH）2的溶解度曲线．下列有关说法错误的是（）A．在30℃时，Ca（OH）2的溶解度约为0.15gB．Ca（0H）2的溶解度随温度升高而降低C．升高温度可使Ca（OH）2的饱和溶液转化为不饱化学

已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4•5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q2kJ•mol-1则Q1、化学

A．Q 1 ＜Q 2

饱和的硝酸钾溶液随着温度变化,密度如何变化60℃时,一个乘有饱和硝酸钾溶液的烧杯中放有一块飘浮塑料,当温度降到20℃时,塑料块怎么变化?上浮还是下沉?（注：水4℃以上时,温度越低,密度化学

中和反应放热时,溶液本身的温度是升高还是降低?我觉得应该是降低可是一张试卷上写：氢氧化钠和稀盐酸反应溶液温度先升高后降低是放热反应.这是为什么呢?放出了热量,那么溶液本身化学

溶液温度升高还是降低和整个反应是吸热还是放热,什么关系? 其他

根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是（）A.硝酸钾中混有少量氯化钠，采用蒸发结晶进行提纯B.氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出C.80℃时，氯化钾与硫酸镁的化学

下列有关结论中,正确的是A.浓度为0.1mol/LCuSO4溶液,温度升高,溶液的PH降低B.浓度相同的AlCl3、NH3.H2O、Ba(OH)2三物质的溶液,等体积混合时没有沉淀生成化学

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