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当用酸滴定碱时,下列操作使测定结果(碱的浓度)偏高的是()A.酸式滴定管滴定至终点,俯视读数B.碱液移入锥形瓶后,加入10mL蒸馏水C.酸式滴定管注
化学
用蒸馏水润洗后,未用标准液润
当用酸滴定碱时,下列操作中会使测定结果(碱的浓度)偏低的是()A.酸式滴定管滴至终点后,俯视读数B.碱液移入锥形瓶后,加了10mL蒸馏水在滴定C.酸式滴定管用蒸馏
化学
,滴定终点时气泡消失
用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸,用酚酞作指示剂,下列操作会导致实验结果偏高的是A、配制标准溶液的氢氧化钠中混有碳酸钠B、
滴定终点读数
时,俯视滴定管的读数,其它操作均正确C
化学
溶液
用NaOH标准液滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞作为指示剂,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的是()A.配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质B.
滴定终点读数
时,俯视滴定管
化学
管水洗后未用待测液润洗
滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积为什么偏小
化学
用酸式滴定管准确移取25.00mL,某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中,然后用0.20mol•L-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)滴定得结果如表NaOH起始读数NaOH终点读数第一次
化学
第二次 0.30
化学实验用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,
滴定终点读数
时,俯视滴定管的刻度,为什么测定结果偏低俯视V(KOH末)不是偏小吗?V(KOH)不是应该偏大吗?
化学
下列说法操作不正确的是()A.某些强氧化剂(如氯酸钾、高锰酸钾等)或其混合物不能研磨,否则易引起爆炸B.达到滴定终点后,静置1~2min再读数,主要是为了防止管壁有液体残留
化学
用普通玻璃棒进行搅拌,准确读
用费休法测水分,
滴定终点读数
,视线是应该与凹液面齐平?还是与液面最高点齐平?要尽快,不然会耽误很多实验!问题是费休试液是有颜色的,我看到过一些资料上说,有色溶液读数时视线与页
物理
下列有关实验误差分析中,不正确的是()A.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏大C.用湿润的pH试纸
化学
和热的值偏小
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