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大学分析化学.有关滴定一二元酸H2B,已知其第二级电离常熟是6.02×10^-7,若用0.1mol/lNaOH滴定0.1mol/lH2B,
滴至第二化学计量点时
,ph为多少,37.我算的是9.46,为什么大了一点呢,我是用[H+]=√KC算的
化学
1)用什么什么滴定至一半时的那个一半是什么意思2)某三元酸的pKa1=2,pKa2=6,pKa3=12,利用标准溶液滴定至第二个化学计量点的时候,指示剂应选择()A甲基橙B甲基红C酚酞为什么选C3)根据
化学
1是每步都保留有效数字后最后
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