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大学分析化学.有关滴定一二元酸H2B,已知其第二级电离常熟是6.02×10^-7,若用0.1mol/lNaOH滴定0.1mol/lH2B,滴至第二化学计量点时,ph为多少,37.我算的是9.46,为什么大了一点呢,我是用[H+]=√KC算的
题目详情
大学分析化学.有关滴定
一二元酸H2B,已知其第二级电离常熟是6.02×10 ^-7,若用0.1mol/lNaOH滴定0.1mol/lH2B,滴至第二化学计量点时,ph为多少,37.我算的是9.46,为什么大了一点呢,我是用[H+]=√KC算的
一二元酸H2B,已知其第二级电离常熟是6.02×10 ^-7,若用0.1mol/lNaOH滴定0.1mol/lH2B,滴至第二化学计量点时,ph为多少,37.我算的是9.46,为什么大了一点呢,我是用[H+]=√KC算的
▼优质解答
答案和解析
你的 c 搞错了.要注意 H2B 是二元酸,第二化学计量点处 NaOH 的用量是 H2B 的2倍,因此 c=0.1/3=0.033mol/L
按照这个算出来 pH=9.37.你的 9.46 是按照 c=0.05mol/L 算的.
按照这个算出来 pH=9.37.你的 9.46 是按照 c=0.05mol/L 算的.
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