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把11.5g金属钠投入50g水中,反应为2Na+2H2O=2NaOH+H2,试计算如题把11.5g金属钠投入50g水中,反应为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,试计算标准状况下下,①生成H2的体积是多少?②钠失去电子的总数约是多少个?③所得化学

少?④若所得溶液的密度为1.

1.15g金属钠跟水反应后，得到100mL溶液，试计算：（已知方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑）（1）生成的气体在标准状况下是多少毫升？（2）反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？化学

1.15g金属钠跟水反应后，得到100mL溶液，试计算：（已知方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑）（1）生成的气体在标准状况下是多少毫升？（2）反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？化学

实验室中需要标准状况下11.2L的H2,用Na与H2O反应,问：（1）至少需要钠多少克?（2）若反应后溶液体积为500ml,那么生成的NaOH的物质的量浓度是多少? 化学

计算题（要求在答题纸上写出计算过程）（1）2.8g铁放入100mL1mol/L的稀硫酸中，计算：充分反应后生成H2的体积（标准状况）．（2）在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠其他

于水槽中的容器内．待钠块反应

某乙醇的蒸汽是相同状况下H2的46倍0.2mol该乙醇与足量的Na反应.产生的H2在标准状况下.为6.72L.同量的醇完全燃烧生成H2O为14.4g生成Co2为26.4g.推断该醇的化学式.并写出结构简式及名称. 化学

把6.5gZn放入足量盐酸中,Zn完全反应.计算：生成H2的体积（标准状况）书上的答案是这样的,有一个地方不解.如下：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑1mol为什么这里是1mol22.4L0.1molV（H2）V（H2）=2.24L我就化学

下面是1mol,

用惰性电极电解50mL锰酸钾溶液：K2MnO4+H2O→KMnO4+H2↑+KOH（未配平），当生成112mL氢气（标准状况）时停止通电。下列判断正确的是A.K+浓度减小B.KMnO4在阳极区生成C.阴极周围溶液的pH减小D.反其他

（2008•石家庄模拟）用惰性电极电解50ml锰酸钾溶液：K2MnO4+H2O电解KMnO4+H2↑+KOH（未配平），当生成112ml氢气（标准状况）时停止通电．下列判断正确的是（）A．K+浓度减小B．KMnO4在阳极化学

中共转移0.005mol电子

Mg、Al两者组成的混合物与足量盐酸反应，产生H2在标准状况下的体积是4.48L，下列推断中不正确的是（�Mg、Al两者组成的混合物与足量盐酸反应，产生H2在标准状况下的体积是4.48L，下其他

l．B．参加反应的HCl 共

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