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工业提取镁的流程如下……（此处省略一万字）获得HCl的反应为2CH4+O2+4Cl2=2CO+8HCl（不考虑其他反应）事实上,生产中,HCl可以循环使用,试从理论上分析是否需要补充HCl并简要说明理由化学

常温下，用0.100mol/L的NaOH溶液作标准液滴定0.100mol/L的HCl．（已知：HCl的体积为20ml，lg2=0.3）求：（1）滴定前HCl溶液的pH值是多少？（2）当滴定NaOH溶液至19.98ml时，溶液的pH值是多少？（3）当化学

.02ml时，溶液的pH值是

1.除去AlCl3溶液中的Fecl3,选用试剂和加入试剂的顺序正确的一组是A NaOH,H2SO4,HCl B NH3.H2O ,HClC NaOH ,CO2 ,HCl D NH3.H2O,CO2 ,HCl好像都不行 ,铝盐强酸反应吗?2.向下类物质的溶液里通入CO2 化学

开始有沉淀生成,通入CO2过

久置的氯水为什么只有HCL?因为CL2+H2O=HCLO+HCLHCLO会光照分解,那CL2就不断地和水反应?但HCL不是会电离成H++CL-的嘛?难道说CL2不断地和水反应.水也用完了?它在有水时电离,无水时又会变成HCL? 化学

加多少毫升水到500ML高锰酸钾溶液（0.2500MOL/L)中,才能得到浓度为0.200MOL/L的高锰酸钾溶液.称取0.1836克纯Na2CO3标定未知浓度的HCL溶液,用去HCL溶液19.24ML,试计算该HCL溶液的浓度.（已知NA2CO3分子量化学

结果请保留四位有效数字）

用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，（2）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性，①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度化学

H 0

用1L水吸收245.4(标况）HCl气体,得到的密度为1.15g/cm³的盐酸溶液.计算：1.C（HCl）=?2.W（HCl）= 化学

酸碱混合显中性的一点小问题pH=12的Ba(OH)2与pH=1的HCL混合后显中性,求V1:V2Ba(OH)2的c(OH-)=0.01mol/l,HCL的c(H+)=0.1mol/L.直接想Ba(OH)2要比HCL大十倍就可以让H+和OH-浓度一样大是没问题.用c1V 化学

=c2V2来直接算,也可以得

Cl2合成有机物时会产生副产物HCl.4HCl+O2CuO/CuCl2400℃2Cl2+2H2O，可实现氯的循环利用．完成下列填空：（1）该反应平衡常数的表达式K=c2(Cl2)×c2(H2O)c4(HCl)×c(O2)c2(Cl2)×c2(H2O)c4(HCl)×c( 化学

O2)；若反应容器的容积为2

用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，（2）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性，①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度化学

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