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(1)基态Si原子中,
电子占据的
最高能层符号为,该能层具有的原子轨道数为、电子数为.(2)碳和硅的有关化学键键能如下所示,简要分析和解释下列有关事实:化学键
化学
O 键能/(kJ•mo
基态Si原子,
电子占据的
最高能层符号(),该能层具有的原子轨道数为()、电子数为().答案是M、9、4.但既然只有4个电子,为什么还要有9个轨道,而不是2个轨道?每个轨道上可以有2个电子
化学
(2014•宜春模拟)[化学-选修3:物质结构与性质]硅是重要的半导体材料,构成了现代电子工业的基础.请回答下列问题:(1)基态Si原子中,
电子占据的
最高能层符号为,该能层具有
化学
_等化合物的形式存在于地壳中
A、B、C、D、E、F、G、I是周期表中的前36号元素,原子序数逐渐增大.A元素原子的原子核内可能没有中子.B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相等;
化学
;F最高正价与最低负价的代数
A、B、C、D代表4种元素.请填空:(1)A元素的原子核外s电子与p电子数之比为1:1,A的原子结构示意图为;(2)B元素的原子基态时被
电子占据的
轨道有9个,其中6个被电子占满,B元素符
化学
态原子的外围电子的原子轨道表
已知A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素,B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;D原子有2个未成对电子.A、B、D三种元素组成的
化学
层电子数与A 原子相同,其余
(1)基态Si原子中,
电子占据的
最高电子层符号为,该电子层具有的原子轨道数为,Si原在该层上的电子数为.(2)Ni2+的价层电子排布图为.(3)Se原子序数为,其核外M层电子
化学
同且电负性最小的元素是___
[化学——选修3:物质结构与性质](15分)硅是重要的半导体材料,构成了现代电子工业的基础。回答下列问题:(1)基态Si原子中,
电子占据的
最高能层符号为,该能层具有的
化学
主要以硅酸盐、____
前四周期元素A、H、C、D、E的原子序数依次增大,基态A原子核外电子占据3个轨道,基态B原子核外电子占据3个能级且每个能级上电子数相等,C的双原子单质分子中σ键和π键数目之比为1:2,D
化学
)基态E原子的外围电子排布图
(1)短周期元素中原子核外p轨道上电子数与s轨道上电子总数相等的元素是(写元素符号).(2)Ti(BH4)2是一种重要的储氢材料.在基态Ti2+中,
电子占据的
最高能层符号为,该能层
化学
熔点/K 沸
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