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下列关于原电池原理叙述正确的是（）A.电子从发生还原反应的电极流出B.原电池的两极一定是由活泼性不同的两种金属组成C.燃料电池的转化率为100%D.原电池中的反应一定是氧化还化学

应用能斯特方程计算出电池E小于0,这表示电池的反应A不可能进行B反应以达平衡C反应能进行,但和电池的需要具体的解释其他

酸性锌锰干电池和碱性锌锰干电池的构造简图如下所示，比较二者的异同，回答下列问题（1）酸性锌锰干电池的负极反应为．（2）碱性锌锰干电池在放电过程产生MnOOH，写出正极反应式化学

数点后两位，F=96500C

各位大哥大姐,关于原电池的原理的.锌锰干电池正极反应经历下列两个反应：2NH4++2e-=2NH3+H2;H2+2MnO2=Mn2O3+H2O.如果正极反应没有MnO2参与,干电池将难以持续稳定工作,其理由是?没多少财富,拜托大化学

关于原电池和电解池,百科中说：正极：①当负极材料能与电解液直接反应时,溶液中的阳离子得电子.例：锌铜原电池中,电解液为HCl,正极H+得电子生成H2.②当负极材料不能与电解液反应时,溶化学

液呈中性或碱性,O2+4e-

某充电宝锂离子电池的总反应为：xLi+Li1-xMn2O4放电充电LiMn2O4，某手机镍氢电池总反应为：NiOOH+MH放电充电M+Ni（OH）2（M为储氢金属或合金），有关上述两种电池的说法不正确的是（）A. 化学

放电时，正极的电极反应式：N

已知：锂离子电池的总反应为：LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2锂硫电池的总反应为：2Li+SLi2S有关上述两种电池说法正确的是A．锂离子电池放电时，Li+向负化学

向负极迁移 B

锂电池是一种新型的高能电池，某种锂电池的总反应式可表示为：Li+MnO2=LiMnO2（亚锰酸锂）．下列说法正确的是（）A.MnO2在该反应中作为催化剂B.亚锰酸锂是氧化物C.该反应属于化合化学

电池电动势的大小由什么决定我觉得是由电池内部的化学反应速率决定,化学反应速率越快,电动势越高,因为反应速率越快,得失电子就越多,在导体内形成的电场就越大,导体内电子运动速度就物理

如果原电池的电极材料为铁和锌，电解质溶液是FeCl3，那么Fe3+和Fe反应还是锌失电子，如果原电池的电极材料为铁和锌，电解质溶液是FeCl3，那么Fe3+和Fe反应还是锌失电子，正极上的反应其他

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