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25℃时，向amL2.0mol·L的NaOH溶液中加入2.0mol·L的醋酸溶液，当加入bmL醋酸溶液时，混合溶液的pH为7，假设混合溶液的体积为（a+b）mL，已知，醋酸的电离平衡常数1.75×10，则a/b的值为A．174/175 化学

C．99/1

NO2可用氨水吸收成NH4NO3，25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是（用离子方程表示）．向该溶液中滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将（填“正向” 化学

．（已知NH3•H2O的电离

向饱和的Cd（oh）2加入少量NAOH固体,Cd（oh)2的质量会怎么变啊?为什么我选的是不变，因为是饱和的，但是我在纠结Cd（oh）2的电离，加入NAOH会平衡会往左移，可是Cd（oh）2是饱和的、、、到化学

25℃时，H2SO3⇌HSO-3+H+的电离平衡常数Kh=1×10-2，下列说法不正确的足（）A.该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=1×10-2B.若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中c(H2SO3)c(HSO-3)将减小C.略化学

高温度 Ka（H2SO3）和

加入Na,为什么水的电离程度增大水和钠反应生成氢氧化钠,OH-浓度增加了,则水的电离平衡逆向移动,电离程度减小啊? 化学

在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗．可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl-．根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错化学

u+Cu2++2Cl-=2C

如图所示，用两根轻细金属丝将质量为m，长为l的金属棒ab悬挂在c．d两处，置于匀强磁场内．当棒中通以从a到b的电流I后，两悬线偏离竖直方向θ角处于平衡状态．为了使棒平衡在该位置上其他

tanθ，竖直向下C．mgI

已知：25℃时，HCOOH的电离平衡常数K=1.75×10-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11．下列说法正确的是（）A.向Na2CO3溶液中加入甲酸无明显现象产生B.25℃时，向甲酸中加入NaOH溶化学

程度和K均增大C. 向碳酸

已知H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11．向0.1mol/LNaOH溶液中通入CO2，若溶液的pH=10（不考虑溶液的体积变化），则下列说法正确的是（）A．2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol/LB．c(CO2−3 化学

−3)c(HCO3)=0.4

向醋酸中加入冰醋酸平衡向电离方向移动,但为什么CH3COOH的电离度反而小了我还是不太懂耶!老师说什么C(H+)增大，C(CH3COO-)减小。其他

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