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NAHS的质子守恒为什么不是C(OH-)=C(HS-)+2C(H2S)+C(H+)我知道可以用电荷守恒和物料守恒相减得出但请用理论帮忙解决!谢啦啦啦啦! 化学

物料守恒：在混合溶液中如何判断是哪两种原子守恒,请讲解,并举出实例（越详细越好）另外,在看到一个离子守恒式时,如何判断是质子守恒还是物料守恒?（电荷守恒我知道,一边是正的,一边化学

化学当中的电荷守恒定律谁能解释一下如：Na2SO4中C（Na+）=2C（SO4^2-）我知道化学当中的电荷守恒定律谁能解释一下如：Na2SO4中C（Na+）=2C（SO4^2-）我知道因为定组成定律C（钠离子）：C（硫化学

但是不是说电荷守恒定律是指溶

碳酸钠的阴离子浓度等摩尔浓度的碳酸钠和硫酸钠,阴离子浓度为什么是碳酸钠的多.从电荷守恒的角度来解释.FovVSSweet.你讲的这个我知道.可我从电荷守恒的角度想不通.阴离子浓度等于阳离化学

K2SO3+KMnO4+H2SO4---MnSO4+K2SO4+H2O用电荷守恒法配平?拜托不要只有结论,结论我都知道的.用电荷守恒法,就是标化合价的那个. 化学

质子守恒方程式怎么书写?我知道质子守恒可以用物料和电荷推,太浪费时间,怎么直接写? 化学

某KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合中,c(K+)=0.1mol/L,c(Mg2+)=0.25mol/L,c(Cl-)=0.2mol/L,则c(NO3-)为原理我知道是正负电荷守恒但为什么不是1(K+)+2(Mg2+)=3(Cl-)2(硝酸根）10.1 化学

mol+2*0.25mol=

醋酸钠水溶液离子浓度大小我知道醋酸钠溶质较多是离子浓度大小为：Na+>CH3COO->OH->H+,醋酸钠溶质极少时则为：OH->H+>Na+>CH3COO-,但是为什么溶质较多时不能是OH>CH3COO-?可以用电荷守恒物化学

个没办法解释只能强记?最好给

已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH==CH3COO-＋H+要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是加水加水可以我知道,但是我有一种加水不可取的解释：由电荷守恒：CH3COO-＋OH 化学

COOH ＋ CH3COO-

电荷守恒的题目12LCO2、NO混合气体,加入Na2O2固体,气体体积减少至8L,求V（CO2）：V（NO）看清楚是减少至8L不是减少了8L。我知道标答是1：2但是不知道怎么得到的。中学化学专家的答案是不是化学

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