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电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点.在一定温度下,用0.1mol•L-1KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸溶液
化学
c(CH3COO-)+c(O
电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点.右图是某同学用0.1mol/LKOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的HCl和CH3COOH溶液滴定曲
化学
( )A. 曲线①代表0
下列事实一定能说明HNO2是弱电解质的是()①常温下,HNO2溶液能与CaCO3反应;②用HNO2溶液做导电性实验,灯泡很暗;③常温下,0.1mol/L的HNO2溶液的pH为2.1;④常温下,将pH=3的HNO2稀释100
化学
③④D.③④
下列事实说明HNO2为弱电解质的是()①0.1mol/LHNO2溶液的pH=2.1②常温下NaNO2溶液的pH>7③用HNO2溶液做导电实验时,灯泡很暗④HNO2溶液和KCl溶液不发生反应⑤HNO2能与碳酸钠反应制CO2⑥HNO2
化学
②④⑤C.①②⑥D.①②
用石墨电极电解CuSO4溶液一段时间后,向所得溶液中加入0.2molCu(OH)2后,恰好使溶液恢复到电解前的浓度.则电解过程中转移的电子的物质的量为()A.0.4molB.0.5molC.0.6molD.0.8
化学
下列事实中能说明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是()A.亚硝酸不与氯化钠反应B.用HNO2溶液做导电试验,灯光较暗C.HNO2不稳定D.常温下0.1mol/L亚硝酸溶液的氢离子约为0.01mol/L
化学
甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质.他们设计的方案(理论方案)分别是:甲:①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL;②用pH试纸测出该溶液的pH,即可证明HA是弱电解质.乙
化学
0mL;②分别取这两种溶液各
重水(D2O)和水都是极弱电解质,D2O比水更难电离,25℃重水的离子积为1.6×10-15,也和水一样可用pH来定义溶液的酸碱度pD=-lgc(D+)。已知lg2=0.3(1)水电离生成H3O+和OH-叫做
化学
O也有极微弱的自偶电离,其
NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品.请回答下列问题:(1)图一是0.1mol•L-1电解质溶液的pH随温度变化的图象.其中符合0.1mol•L-1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化
化学
温度变化的原因是___;(2
离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱,摩尔电导率越大,离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2+、OH−、HCO−3的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45,据此可判断,往
化学
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