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在一定条件下,CH4和CO的燃烧的热化学方程式分别为:CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)△H=-890kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol一定量的CH4和CO的混合气体完全燃
化学
的热量为262.9 kJ,生
CH4、H2、C都是优质的能源物质,它们燃烧的热化学方程式为:①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1,②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1,③C(s)+O2(g)=
化学
mol -1 ,③C(s)+
(1)在101kPa时,H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O,放出571.6kJ的热量,H2的燃烧热为,表示H2燃烧热的热化学方程式为.(2)1.00L1.00mol/LH2SO4溶液与2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反
化学
NaOH溶液完全反应,放出
(1)在101kPa时,H2在1molO2中完全燃烧生成2mol液态水,放出571.6kJ的热量,表示H2燃烧热的热化学方程式为H2(g)+12O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ•mol-1H2(g)+12O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ•m
化学
ol-1.(2)已知拆开1m
已知下列两个热化学方程式:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ/molC3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220kJ/mol根据上面两个热化学方程式,试完成下列各题:(1)H2的燃烧热为.
化学
ol H2和2mol C3H
在25℃、101kPa时,H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00molH2O(l)放出571.6kJ的热量.(1)H2的燃烧热为,表示H2燃烧热的热化学方程式为;(2)若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ,则4g氢气完
化学
,放出的热量为___.
下列有关热化学方程式的叙述不正确的是()A.已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1,则氢气的燃烧热为285.8kJ•mol-1B.已知C(石墨,s)═C(金刚石,s)△H>0,则石墨比
化学
将0.5mol N2和足量H
列两个热化学方程式:2H2(g)+O2(g)==H2O(l);△H="—"571.6KJ/mol,C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l);△H=—2220.0KJ/mol,⑴H2的燃烧热为,⑵实验测
化学
在一定条件下,氢气和丙烷燃烧
的化学方程式为
:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220kJ•mol-11mol氢气和2mol丙烷的混合气完全燃烧时放热为(
化学
kJ.A.4500B.279
在一定条件下,氢气和丙烷完全燃烧的热化学方程式分别为2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1,C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220kJ•mol-1.5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃
化学
7kJ,则氢气和丙烷的体积比
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