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共找到 463 与的平衡体系中 相关的结果,耗时197 ms
CO可用于合成甲醇.在压强为0.1MPa条件下,在体积为bL的密闭容器中充入amolCO和2amolH2,在催化剂作用下合成甲醇:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如下图
化学
“放热”).(2)100℃时
在mA(g)+nB(g)⇌pC(g)
的平衡体系中
,如升高温度或增大压强,A的转化率会降低,则该反应是()A.m+n>p,(正反应吸热)B.m+n>p,(正反应放热)C.n+m<p,(正反应吸热)D
其他
(共16分)(1)现有反应:mA(g)+nB(g)pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数减小,则:①该反应的逆反应为反应(填“吸热”或
化学
填“>”、“=”或“<”)。
3.1000g水中溶解等物质的量的下列物质之一的稀溶液,NaCl,Ca(Cl)2,KCl,CO(NH2)2其凝固点下降最低的是Ca(Cl)2.4.NaHCO3在50℃分解时达到平衡,2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g),体系的组分为2.
化学
为 2 .相数 3 ,自由度
一道化学平衡题对于以下这个平衡体系C(s)+CO2(g)2CO(g)(正反应吸热),下列说法中错误的是A降低压强升高温度,体系中混和气体的平均分子量将减小B在保持温度和气体体积不变的条
化学
减小C 在保持温度和气体体积
在平衡体系c(s)+co2(g)=2co(g)-Q(可逆反应)中,为什么下列说法错误:1`在保持温度和体积不变不变的条件下,向平衡体系中加入一定量co2,反应重新平衡后,混合气体的平均分子量减
化学
添一定量co2,保持温度压强
化学平衡移动C(s)+CO2(g)=(可逆)2CO(g)的平衡系统中,下列说法错误的是()1.保持温度和混合气体总体积不变,加入一定量的CO2,达到新平衡后,混合气体的平均相对分子质量将减小.2.保持温度和压
化学
分子质量将增大.
在C(s)+CO2(g)2CO(g)(正反应吸热)
的平衡体系中
,下列说法中错误的是()A.减小压强,达到新平衡时混合气体的平均相对分子质量增大B.恒温、恒体积时加入一定量CO
化学
.恒温、恒体积时加入一定量N
一道化学平衡题右图中A、B、C三条曲线分别表示足量的Na2CO3和①100mL2mol/L盐酸②200mL1mol/L盐酸③400mL0.8mol/L盐酸反应时,反应时间t与产生CO2体积V的关系.由图可以判断:A是Na2CO3和盐酸的反
化学
CO3和 盐酸的反应;C是N
0度盐水中加纯水冰块融化可以用勒夏特列原理解释么?网上看到的都是从熔点角度解释的,如果用勒夏特列原理解释合理么?还有勒夏特列原理只适用于平衡体系,不太合理是吧?
化学
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