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化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO（g）⇌N2（g）+O2（g）K1=1×10302H2（g）+O2（g）⇌2H2O（g）K2=2×10812CO2（g）⇌2CO 化学

2以下说法正确的是（　　）A

已知常温下反应1,2,3的平衡常数为k1＞k3＞k2,据此所做以下推测合理的是1,NH3+[H+]=NH4+(平衡常数k1)2.[Ag+]+[Cl-]=AgCl(平衡常数k2)3.[Ag+]+2NH3=Ag(NH3)2+(平衡常数k3)A氯化银可溶于氨水B银氨溶液中加入其他

溶液中加入少量氯化银有白色沉

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0在温度t1时达到平衡，c1（CO）=c1（H2O）=1.0mol/L，其平衡常数为K1．升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2（CO）和c2（H2O），平衡常数为K2 化学

2（H2O）B．c1（CO）

放热反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1．0mol/L，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则化学

列说法正确的是 [

放热反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0mol/L，其平衡常数为K1．反应体系的温度升高至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则[ 化学

2＝K1 B． K2＞

化学平衡常数参考书上写，k2＜k时平衡向正向移动k2＞k时平衡向逆向移动放热反应，什温逆向移动k减小很矛盾得感觉我想问平衡向正向移动反应物浓度减小生成物浓度增大根据那个k的式其他

乙二酸俗称草酸，为二元酸（结构简式为HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）．25℃时，草酸的电离平衡常数K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；碳酸的电离平衡常数K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11．草酸钙的Ksp=4.0×10-8，碳酸其他

p=2.5×10-9．回答下

多元弱酸分步电离、电离平衡常数K1、K2、K3间数量上有什么规律?产生此规律的原因是什么? 化学

当一个反应的化学平衡常数K大于10的五次方,则这个反应就可视为不可逆反应.如：1/2N2+3/2H2==NH3的平衡常数为K1,N2+3H2==2NH3的平衡常数为K2,那么K1的平方=K2.如果我就改变这个反应的化学计量数的数学

不可逆了?( ⊙o⊙

已知：乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）．25℃时，草酸的电离平衡常数为K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；碳酸（H2CO3）的电离平衡常数为K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11．草酸钙的Ksp=4.0×10 化学

，碳酸钙的Ksp=2.5×1

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