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已知2H+(aq)+2e–→H2(g)：标准电极电动势=0.00V；则2H2O(l)+2e–→H2(g)+2OH–(aq)的标准电极电动势为化学

以ag/agcl与玻璃电极组成如下电池饱和ag/agcl/h(a=x)当25°C时，当标准缓冲溶液的pH=4.006,测得其电动势为-0.2094V,用一种未知的pH缓冲溶液的PH溶液代替上述的已知的缓冲溶液，所测电动势值为-0.280 其他

求这个标准点击电动势的一道题,有计算答案,但是N值并没给出来2.由标准氢电极和镍电极组成原电池,若c(Ni2+)=0.01mol/dm3时,电池的电动势为0.309V,其中Ni为负极,计算镍电极的标准电极电势.E=E(H+/H2 其他

(H+/H2)=0V故E(N

标准钴电极（Co2+/Co）与标准氯电极组成原电池测其电动势为1.64v,此时钴电极为负极求1.标准钴电极的电极电势2.写出电极反应式和电池反应式物理

提问一道电动势的问题（无机化学）已知电对Fe3+/Fe2+的电极电位为0.77V.请用Fe(OH)3的Ksp和Fe(OH)2的Ksp算出半反应Fe（OH）3+e=Fe(OH)2+OH-在标准状态下的电动势.问题补充：电对Fe3+/Fe2+标准状态下的物理

VFe(OH)2的Ksp4.

将Ca2+离子选择电极和SCE置于100ML样品溶液中,测得其电动势为0.415V,加入2.00ML浓度为0.218MOL/L的Ca2+标准溶液后,测得电动势为0.430V,实际斜率为0.0294,试计算样品溶液中标准溶液后的浓度A1.69×10-3mo 其他

79×10-3mol/l C

大学普化题目：利用电势求溶度积某学生为测定CuS的溶度积常数,设计如下原电池:正极为铜片浸在0.1mol/LCu2+的溶液中,再通入H2S气体使之达到饱和;负极为标准锌电极.测得电池电动势力0.670V.已其他

-0.763V,H2S的K（

分析化学计算题将PH玻璃电极与饱和甘汞电极(为正极)插入PH=6.86的标准缓冲溶液中,测得电动势ES=0.345伏,换上未知溶液测得电动势EX=0.298伏.计算未知溶液在25度时的PH值数学

4.（8分）在离子强度相同的条件下,以钙离子选择性电极为正极,饱和甘汞电极为负极,在电位计上测得Ca2+的浓度为1.00×10-4mol/L的标准溶液和样品溶液的电动势分别为0.200和0.215v,已知其实际斜化学

.

由两个氢电极组成的原电池,其中之一是标准氢电极,为了得到最大电动势,另一级应浸入的溶液是（）A0.1mol/LhclB0.1mol/LCH3COOHC0.1mol/LH3PO4D0.1mol/LH2SO4如果所有酸的浓度都大于1摩尔每升，那该选化学

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