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“西气东输”工程使东部发达地区的居民告别了管道煤气用上了天然气。已知某管道煤气的主要成分是H2和CO,天然气的主要成分是CH4,它们燃烧
的热化学方程式为
:2H2(g)+O2(g)=2H2O(1
化学
(g)=2CO 2 (g);
CO2的回收利用对减少温室气体排放、改善人类生存环境具有重要意义.利用CO2和CH4重整可制合成气(主要成分CO、H2),重整过程中部分反应
的热化学方程式为
:①CH4(g)═C(s)+2H2(g)△H
化学
O(g)△H=41.0kJ•
CO2的回收利用对减少温室气体排放、改善人类生存环境具有重要意义.利用CO2和CH4重整可制合成气(主要成分CO、H2).重整过程中部分反应
的热化学方程式为
:①CH4(g)═C(s)+2H2(g)△H
化学
(g)△H=+41.0kJ/
减少CO2的排放以及CO2的资源化利用具有重要意义.(1)H2NCOONH4是工业合成尿素[CO(NH2)2]的中间产物,该反应的能量变化示意图如图甲所示,用CO2和氨气合成尿素
的热化学方程式为
.(2)
化学
一.①写出氨水捕集烟气中的C
已知:①H2(g)+O2(g)=H2O(g)kJ·mol-1,②C(s)+O2(g)="CO(g)"kJ·mol-1。由此可知焦炭与水蒸气反应
的热化学方程式为
:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),则为A.+131.3kJ·mol-1B.-131.3kJ·m
化学
则 为 A.+131
已知拆开1molH-H键、1molI-I键,1molH-I键分别需要的能量是436kJ、151kJ、299kJ,则H2与I2反应生成HI
的热化学方程式为
;在一定温度下,反应12H2(g)+12I2(g)⇌HI(g)的平衡常数为10.若将1.0mol的
化学
体积为1.0L的密闭容器中,
Ⅰ.(1)利用水煤气合成二甲醚(CH3OCH3)
的热化学方程式为
:3H2(g)+3CO(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g),△H=-274KJ/mol.该反应在一定条件下的密闭容器中达到平衡后,为同时提高反应速率和二
化学
字母填写)A.加入催化剂
(6分)(1)已知拆开1molH-H键,lmolN-H键,1mol键分别需要的能是436kJ、39lkJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3
的热化学方程式为
。(2)科学家盖斯曾提出:“不
化学
不管化学过程是一步完成或分几
据《参考消息》报道,有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。(1)晶体硅在氧气中燃烧
的热化学方程式为
Si(s)+O2(g)===SiO2(s)ΔH=-989.2
化学
,有关键能数据如下表:
甲醇是重要的燃料,有广阔的应用前景:工业上一般以CO和为原料合成甲醇,该反应
的热化学方程式为
:CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H1=-116kJ•mol-1(1)下列措施中有利于增大该反应的反应
化学
合物分离b.降低反应温度c.
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