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常温下，有下列水溶液：①pH=0的盐酸②0.5mol•L-1的盐酸③0.1mol•L-1的NH4Cl溶液（pH约为5）④0.1mol•L-1的NaOH溶液⑤0.5mol•L-1的NH4Cl溶液⑥1mol•L-1的NaCl溶液，以上溶液中，水电离的c（H+）由大化学

是___，①中由水电离出的c

正常胃液（含盐酸）的pH为0.9-1.5，血液的pH为7.35-7.45．已知质量分数为0.37%的盐酸的pH约为1，质量分数为0.37‰的盐酸的pH约为2，下列说法正确的（）A.胃液与血液都呈酸性B.人体的血液化学

0.37%D. pH与溶液

幽门螺杆菌（图1）是生存于人体胃部及十二指肠各区域内的螺旋形细菌．人体的胃液中（图2）含有大量盐酸，呈强酸性（pH约为1.5-3.5），具有强腐蚀性．这样的强酸对胃内表面的细胞也有语文

H约为6-7），从而保证胃不

在10ml0.1mol/L的盐酸中逐滴滴加0.1mol/L氢氧化钠溶液,若少加一滴NaOH溶液(1滴约0.05ml)时,溶液pH为多少?若多加一滴NaOH溶液,溶液的pH为多少? 化学

（1）配制FeSO4溶液时，常加入少量Fe粉，目的是；常加入少量H2SO4，目的是．（2）PH=5的盐酸溶液，加水稀释1000倍，pH大约为；NaHCO3加热蒸干得到的固体物质是．（3）用离子化学

______．

用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸,如达到滴定的终点时,不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL）.继续加水至50mL,所得溶液的pH是多少? 其他

如图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据．问：（1）该盐酸的物质的量浓度为（2）取该盐酸25.4mL与2.00mol/L的氢氧化钠溶液100mL混合，再将混合后的溶液稀释至1.00L，此时溶液的pH约为化学

酸HA的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A、1mol?L-1的HA溶液的pH约为3[计算公式：PH=-lgC（H+）]B、HA能与水以任意比例互溶C、HA与盐酸都能与N 化学

反应 D、甲酸溶液

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