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共找到 465 与的A的转化率 相关的结果,耗时64 ms
下列叙述,能肯定判断某化学平衡发生移动的是()A.混合物中各组分的浓度改变B.混合物的密度改变C.正、逆反应速率改变D.反应物的转化率改变
化学
对于处于化学平衡状态的反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)△H>0,既要提高反应速率又要提高H2O的转化率,下列措施中可行的是()A.增大H2O(g)的浓度B.降低压强C.升温D.使用
化学
按照CO与H2等物质的量投料进行反应①,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示.A.平均摩尔质量:M(a)>M(c),M(b)>M(d)B.正反应速率:v(a)>v(c),v(b
化学
. 温度:T1>T2>T3
一:A+B=3C二:A+B=C三:A+B=2C以上三式分别反应,气体,恒温恒压.先加入amolA和amolB反应后达到平衡.再次加入amolA和bmolB,A和B的转化率如何变化(必答)?平衡是否不移动,是不是加入的量
化学
的推论对不对,请大神指出错误
关于化学平衡体系的问题……a1和a2分别为A在两个恒容容器中平衡体系A=2B和2A=B的转化率,在温度不变的情况下,均增加A的物质的量,下列判断正确是A.a1、a2均减小B.a1、a2均增大C.a1减小a2增大D
化学
来说,加压后平衡左移,但同时
α1和α2分别为A在两个恒容容器中平衡体系A(g)=2B(g)和2A(g)=B(g)的转化率,在温度不变的情况下,均增加A的物质的量,α1和α2的大小怎样变化为什么不用考虑A作为反应物浓度增加的影响
化学
密闭容器中充有10molCO与20molH2,在催化剂作用下反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g);CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示.下列说法正确的是()A.在A、B两点
其他
、C两点对应的容器中自反应开
对于平衡体系:A+B(s)C,增大压强,B的转化率增大,则A和C的状态应是()A.A为固体、C为固体B.A为气体、C为气体C.A为气
化学
. A 为气体、 C
在体积不变但密闭容器中,冲入2MOL一氧化氮和1MOL氧气,在一定条件下达到平衡,一氧化氮的转化率为95%,此时容器内压强与开始时的压强之比为:A:等于2.05/3B:小于2.05/3C:大于2.05/3D:等于2/3
化学
关于下列图象的描述不正确的是()A.图①可以表示在绝热容器中放入N2和H2,在催化合成氮的过程中,N2的转化率随时间的变化曲线B.图②可以表示在T℃的密闭容器中,反应2AgBr(s)
化学
AgBr(s)剩余时容器内压
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