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食盐和纯碱（Na2CO3•10H2O）的溶解度如表：0℃10℃20℃30℃NaCl/g35.735.836.036.3Na2CO3•10H2O/g712.521.638.8由表中数据分析，分化学

2 CO 3 •10H 2

丙酸的结构为CH3—CH2—COOH丙酸盐是安全有效的防霉、防腐剂一种以碱式碳酸锌为原料的生产工艺流程如下:序号n(丙酸)∶n(碱式碳酸锌)反应温度/℃丙酸锌产率/%11∶0.256067.221∶0.258083.531∶0. 化学

89.251∶0.31809

某化学小组在实验室制取Na2O2．查阅资料可知：钠与空气在453～473K之间可生成Na2O，迅速提高温度到573～673K之间可生成Na2O2，若温度提高到733～873K之间Na2O2可分解．除Li外其他碱金属不与N2反化学

使用该装置制取的Na2O2中

为什么做中和热实验酸碱体积相同NAOH的溶度高50ml,0.5mol\l[酸]50ml,0.55mol/l[碱]混合那个过量? 化学

中和热试验为什么体积要精确不同体积的强酸强碱中和,最高温度是否相同化学

1.为了测其酸碱反应的中和热,计算时至少需要的数据是().(1).酸的浓度和体积；(2).碱的浓度和体积；(3).比热容；(4).反映后溶液的质量；(5).生成水的物质的量；(6).反应前后温度的变化；(7). 化学

3)(4)(5).C.(3)

下列有关实验的描述中，正确的是（）A．测定中和热时，一般用酚酞试液作指示剂B．用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液5.10mLC．酸碱中和滴定时，眼睛要密切注意滴定管中液面的刻度D 化学

中和热实验中，取50ml、0.50mol/L盐酸，50ml，0.55mol/LNaOH溶液，三次实验测得的温度差的平均数为3.4℃，则测出的中和热=kJ•mol-1（结果保留小数点后两位）注：①实验所用的酸、碱溶液密化学

容；③中和后的溶液的比热为4

1.把温度为13度,浓度为1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的碱溶液各50ml混合并轻轻搅动.测得酸碱混合液的温度变化数据如下:反应物初始温度最高温度中和热HCl+NaOH1319.8△H1HCl+NH3*H2O1319.3△H2已知: 化学

为1g/mL,生成的溶液的比

50mL0.5mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液测中和热实验中,若只把盐酸改为60mL,(1/2)为什么算出的中和热数值会与原来实验的相等?原来不是碱多而后来是酸多吗?如果用同浓度和体积的氨水代替NaOH,测化学

何侧过酸的温度计要用水冲洗?

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