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大学化学,下列电极势不随酸度变化的是（）下列电极势不随酸度变化的是（）A、O2/OHB、Cl2/Cl-C、O2/H2OD、MnO4-/Mn+2答案是B,因为电极反应没有氢离子和氢氧根参与.请问：怎么判断能斯特方程中化学

与?怎么判断的?

XeO3是一种不稳定的物质，具有强氧化性．在某一反应体系中有反应物和生成物的微粒共6种，即Mn2+、MnO4-、Xe、XeO3、H+、H2O．（1）该反应的离子方程式为：．（2）将适量的XeO3投入30mL0.1m 化学

．此时转移电子数目为____

关于MnO4-和[MnO4]2-与酸或者是氧化物反应的离子方式如何写还有配平问题例如:酸性条件下MnO4-和H2O2配比为什么是2:5 其他

1、已知RxO4(2-)+MnO4(-)+H(+)----RO2+Mn(2+)+H2O变化过程中,0.2molRxO4(2-)参加反应时,共转移0.4mol电子.求X的值?及参加反应的H(+)的量?2、当溶液中X2O7(2-)和SO3(2-)的离子数之比为1/3时,正好化学

发生氧化还原反应,X在还原产

氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的NaHSO3溶液的浓度，现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，回答下列问题：（1）配平离子方程式：MnO4-+HSO3-+H+-Mn2++SO4 化学

）滴定过程中，NaHSO3溶

为什么MNO4-可与H+发生氧化还原最好告诉离子反应方程式化学

已知RxO42-+MnO4-+H+→RO2+Mn2++H2O变化过程中，0.2molRxO42-参加反应，共转移0.4mol电子．（1）反应的氧化产物为．（2）x=．（3）参加反应的氢离子的物质的量为．化学

已知某一还原反应可以剖析成两个半反应,即还原反应：S2O8（离子,-2价）+xeˉ=2SO4（离子,-2价）氧化反应：Mn（离子,+2价）+4H2O-yeˉ=MnO4ˉ+8H（+1价）则该氧化还原反应的离子方程式为：＿＿＿＿化学

已知酸性高锰酸钾溶液可以氧化亚铁离子和草酸根离子，其离子反应式为：MnO4-+C2O42-+H+→CO2↑+Mn2++H2O现称取草酸亚铁[FeC2O4]样品2.00g（其中化学

品2.00 g（其中的杂质不

（1）草酸（H2C2O4，其中H的化合价为+1，O的化合价为-2）能使高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式为：H2C2O4+MnO4-+--Mn2++CO2↑+H2O①补充并配平上述方程式；②该反应中的氧化化学

_．③若消耗18g H2C2

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