（1）草酸（H2C2O4，其中H的化合价为+1，O的化合价为-2）能使高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式为：H2C2O4+MnO4-+--Mn2++CO2↑+H2O①补充并配平上述方程式；②该反应中的氧化

Question

（1）草酸（H₂C₂O₄，其中H的化合价为+1，O的化合价为-2）能使高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式为：
___H₂C₂O₄+___MnO₄ ^-+___--___Mn²⁺+___CO₂↑+___H₂O
①补充并配平上述方程式；
②该反应中的氧化剂是___，氧化产物是___．
③若消耗18g H₂C₂O₄，则该反应转移的电子数目为___，生成的CO₂气体通入到足量的澄清石灰水中，产生的白色沉淀的质量为___g．
（2）请用双线桥标出下列反应电子转移的方向和数目
10Al+6NaNO₃+4NaOH═10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O
（3）反应体系中的物质有：As₂S₃、HNO₃、H3_AsO₄、S、NO₂、H₂O．
请将As₂S₃之外的反应物与生成物分别填入以下空格内．As₂S₃+□→□+□+□+□

Answer 1

（1）①H₂C₂O₄反应中C由+3价升高为二氧化碳中+4价，MnO₄ ^-中Mn由+7价降为Mn²⁺中的+2价，要使氧化剂与还原剂得失电子相等则H₂C₂O₄系数为5，MnO₄ ^-系数为2，结合原子个数守恒，反应方程式：5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O；
故答案为：5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O；
②方程式5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，MnO₄^-中锰元素化合价降低，所以MnO₄^-为氧化剂，H₂C₂O₄中C化合价升高，所以H₂C₂O₄为还原剂，对应产物二氧化碳为氧化产物；
故答案为：MnO₄^-，CO₂；
③18g H₂C₂O₄的物质的量(18g)/(90g/mol)=0.2mol，依据方程式5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O 可知H₂C₂O₄反应中C由+3价升高为二氧化碳中+4价，每反应5molH₂C₂O₄，转移10mol电子，生成二氧化碳10mol，则反应18gH₂C₂O₄，生成0.4mol二氧化碳，转移电子0.4mol，个数为；0.4N_A；
依据原子个数守恒CO₂～CaCO₃，则0.4mol二氧化碳生成0.4mol碳酸钙，质量为0.4mol×100g/mol=40g；
故答案为：0.4N_A；40g；
（2）10Al+6NaNO₃+4NaOH═10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O，铝元素化合价由0价升高为偏铝酸钠中的+3价，硝酸钠中氮元素由+5价降为氮气中0价的氮，反应10mol铝转移30mol电子，用双线桥表示为：
；
故答案为：；

（3）As₂S₃是反应物之一，根据元素守恒知，H₂SO₄、H₃AsO₄为生成物，As元素化合价由+3价变为+5价、S元素化合价由-2价变为0价，所以As₂S₃是还原剂，还需要氧化剂才能实现该反应，硝酸具有氧化性，所以硝酸是反应物，则NO₂是产物，反应方程式：As₂S₃+HNO₃→H₃AsO₄+S+NO₂+H₂O；
故答案为：As₂S₃+HNO₃→H₃AsO₄+S+NO₂+H₂O．