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计算题(写出步骤)发生下列反应:CH3COCH3+I2----CH3COCH2I+H++I-25度时,该反应的速率由下列经验公式决定:V=2.73/10^5*C(CH3COCH3)*C(H+)mol/L.s25度时,如果C(I2),C(CH3COCH3),C(H+)的
化学
始浓度依次是0.01mol/
已知室温时,0.1mol•L¯1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,回答下列各问题:(1)该溶液c(H+)=,pH=(2)HA的电离平衡常数表达式K=c(A−).c(H+)c(HA)c(A−).c(H+)c(HA),数值约为
化学
升高温度时,K将______
常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH−)c(H+)=1×10-8,下列叙述正确的是()A.溶液中水电离出的c(H+)=10-10mol/LB.溶液中c(H+)+c(A-)=0.1mol/LC.溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水
其他
c(OH-)均增大D.与0.
已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是()A.该溶液的pH=4B.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍C.在该温度下加水稀释,溶液中c(H+)c(HA)
化学
0×10-7
常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH−)c(H+)=1×10-8,下列叙述正确的是()A.溶液中水电离出的c(H+)=10-10mol/LB.溶液中c(H+)+c(A-)=0.1mol/LC.溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水
其他
(OH-)均增大D.与0.0
常温下,0.1mol•L-1一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-6,下列叙述正确的是()A.该溶液中c(A-)+c(HA)+c(H+)=0.1mol•L-1B.该溶液中水电离产生的c(H+)=1×10-
化学
-4 mol•L -1
【高中化学】为什么1mol/LCH3COOH溶液在稀释过程中c(H+)/c(CH3COOH)将变大?我觉得,稀释有水的电离c(H+)变大,应促进电离了的CH3COOH在生成,那么c(H+)/c(CH3COOH)应该不一定变大.到底该怎么理解?
化学
用这些英文字母拼词这些英文字母打乱了顺序.一个题目一个词.第一题:r,c,t,a,e,s,r第二题:c,u,a,r,l,r,c,i第三题:f,r,e,a,c,s,u第四题:b,s,e,r,o,p第五题:d,n,l,a,d,e
英语
有关系模式A(C,T,H,R,S),根据语义有如下函数依赖集:F={C→T,(H,R) →C, (H,T) →R,(H,S) →
有关系模式A(C,T,H,R,S),根据语义有如下函数依赖集:F={C→T,(H,R) →C,(H,T) →R,(H,S) →R},则关系模式A的码是( )。A)CB)(H,T)C)(H,R)D)(H,S)
关系模式R(C,T,H,R,S),有如下函数依赖集:F={C→T,(H,R)→C,(H,T)→R,(H,S)→R}关系模式R的码是______
关系模式R(C,T,H,R,S),有如下函数依赖集: F={C→T,(H,R)→C,(H,T)→R,(H,S)→R} 关系模式R的码是______。A.CB.(H,R)C.(H,T)D.(H,S)
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