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共找到 347 与等体积混合后 相关的结果,耗时57 ms
等V等c的NaOH和NaHCO3混合后pH和相同浓度的纯碱pH比较?比如说现有①Na2CO3②NaHCO3③NaOH都是0.1mol/L的浓度.现在我把2和3等体积混合,之后的pH和1的pH比较哪个大?为什么?这是水解有关的题,
化学
可以明确讲艺下C和D吗看不懂物质的量浓度相同(0.2mol•L-1)的弱酸HX与NaX溶液
等体积混合后
,溶液中粒子浓度关系错误的是A.[Na+]+[H+]=[OH-]+[X-]B.[HX]+[X-]=2[Na+]C.若混合液呈酸
化学
]>[H+]>[OH-]D.
常温下,0.1mol•L-1的HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,下列叙述中正确的是()A.0.01mol•L-1HA的溶液中c(H+)=1×10-4mol•L-1B.PH=3的HA溶液与PH=11的NaOH溶液
等体积混合后
所得溶液中c(Na+)&
化学
)>c(A-)>c(OH-)
常温下,如果取0.1mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计),测得混合液的pH=8.①混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1mol•L-1NaOH溶液中由水电离出的OH-
化学
,又知将HA溶液加到Na2C
(1)常温下,如果取0.1mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计),测得混合液的pH=8,请回答下列问题:①混合后溶液的pH=8的原因(用离子方程式表示
化学
_0.1mol•L-1NaO
下列判断正确的是A.同温下,HF比HClO易电离,则NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大B.常温下,0.4mol•L-1HA溶液和0.2mol•L-1NaOH溶液
等体积混合后
的pH等于3,则混合溶液中粒子浓度大小关系:c(A-)
其他
H+)>c(OH—)C.常温
下列判断正确的是()A.同温下,HF比HClO易电离,则等浓度等体积NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大B.常温下,0.4mol•L-1HA溶液和0.2mol•L-1NaOH溶液
等体积混合后
的pH等于3,则混合溶液中粒子
化学
>c(HA)>c(H+)>c
常温下,某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,HA和NaOH的浓度以及混合后溶液的pH如下表:组别c(HA)/mo1•L-1c(NaOH)/mo1•L-1混合液pH甲c0.2pH=7乙0.20.1pH>7丙0.10.1pH=9请回答下列问题:(1)仅从甲
化学
否一定等于0.2?___(选
(1)常温下,0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液
等体积混合后
,溶液的pH7;若溶液中c(Na+)=c(A-)+c(HA)时,pH7,c(OH-)c(HA).(填“>”“<”“≥”“≤”或“=”
化学
溶液由pH=3的HA溶液V
在25℃时,将0.1mol·L-1的HA溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液
等体积混合后
,测得混合溶液pH=8,则下列所表示的该混合溶液中有关微粒的浓度关系中,错误的是A.c(HA)+c(A-)=c(N
化学
a + )-c(A - )=
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