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现有0.4mol·L-1HA溶液和0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合组成的混合溶液。下列有关推断正确的是()A.若该溶液中HA的电离能力大于A-的水解能力，则有c(Na+)＞c(A-)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH- 化学

)B.若该溶液中A - 的水

把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合,则混合溶液中的物料守恒和电荷守恒是怎么样的? 化学

（2009•肥西县模拟）下列说法正确的是（）A．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（A2-）=c（OH-）+c（H2A）B．0.020mol/L的HCN（aq）与0.020mol/LNaCN（aq）等体积混合得到碱性混合溶液中化学

-）C．在物质的量浓度均为0

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如下表实验编号HA物质的量NaOH物质的量混合溶液浓度（mol•L-1）浓度（mol•L-1）的pH①0.10.1pH=9 化学

据①组实验情况（用反应的离子

298.15K时,0.2摩尔每升的Mncl2溶液与0.01摩尔每升的NH3H2O溶液等体积混合,氨水中含有NH4CL,如果不希望两溶液混合后产生MnOH2沉淀,氨水中NH4CL的浓度最低是多少KSMnOH2=2.06乘以十的负十三次方,KBNH3= 数学

的负五次方

常温时，将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合：（1）若c（HA）=c（NaOH）=0．lmol/L，测得混合后溶液的pH＞7．①不能证明HA是弱电解质的方法是A．测得0.1mol/LHA的pH＞lB．测得NaA溶液的化学

溶液与盐酸，稀释100倍后，

将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合：（1）若c（HA）=c（NaOH）=0.1mol/L，测得混合后溶液的pH＞7．①不能证明HA是弱电解质的方法是A．测得0.1mol/LHA的pH＞lB．测得NaA溶液的pH＞7C．pH=l 化学

稀释100倍后，盐酸的pH变

（1）下列方法中，能证明HA是弱酸的是；A．测得0.1mol/L的HA溶液的pH＞1B．pH=2的HA溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合，测混合后溶液的pH＜7C．HA与Na2CO3溶液反应生成CO2D．向HA溶液中加一定量化学

溶液中c（Na+）=c（A-

（1）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液．向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大．现将0.04mol•L-1HA溶液和0.02mol•L-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液．化学

__c（Na+）（选填“＞”

常温下，已知0.1mol·L－1HA(一元酸)溶液中c(H＋)：c(OH－)＝1010，0.5mol·L－1B(OH)2(二元碱)溶液中pH＝14。将浓度均为0.1mol·L－1的两种溶液等体积混合后，混合溶液中下列离子浓化学

系正确的是 ( )

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