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若反应物只有一种,如aA(g)=bB(g)+cC(g),(中间是可逆符号）,增加A的量,平衡象征方向移动,但反应物A的转化率的变化与气体物质的化学计量数有关.那么为什么若a大于b+c,A的转化率增大?a小于b+c,A的化学

可逆反应加入反应物平衡转化率的变化问题Ⅰ、若反应物只有一种：aA(g)bB(g)+cC(g),在不改变其他条件时,增加A的量平衡向正反应方向移动,但是A的转化率与气体物质的计量数有关：①若a=b+ 化学

大；③若a < b + c

一定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）==（可逆）3C（g）,若反应开始时冲入2molA和2molB,达到平衡后A的体积分数为a%,其他条件不变时,若按下列四种配比作为起始物质,平衡化学

和1molHeC.1mol

为什么可逆反应达到平衡后,若化学反应速率改变,平衡不一定移动,若平衡发生移动,化学反应速率一定发生改变呢? 化学

若设计一卡诺热机（可逆）,没循环一次可从400K的高温热源吸热1800J,向300K低温热源放热1000J,同时对外做功1000J,这样的设计可否实现?为什么? 其他

某一元弱酸在水中的电离方程式HA=H+A(可逆）若向溶液中加入NaCl可不可以理解为加入NaCl构成NaA弱酸强碱盐我们化学老师说只有盐溶液才研究水解这个加氯化钠相当于加水还是不研究.所以化学

可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）在一定条件下于10L的密闭容器中发生，若开始时加入2molN2、2molH2、0mol NH3，反应达到平衡时NH3的浓度不可能达到的值是（　　）A. 0.1mol/LB. 0.02mol/LC. 0.05mol/LD. 化学

0.15mol/L

关于勒夏特列原理的适用情况例题：恒T,V.2NO2=可逆=N2O4,反应达到平衡,此时若通入NO2,则NO2的体积分数较原来：A.增大B.不变C.减小D.无法判断正确答案为C.减小可是根据勒夏特列原理,削弱这种改化学

是这道题若使用放缩法,即：若

行列式秩的问题设AB均为n阶方阵.PQ均为n阶可逆矩阵.若B=PAQ则,A的行（列）向量组与B的行（列）向量组等价.这句话为什么是错的?我的看法首先PQ均可数学

然后　秩相等是向量组和向量组

设AB均n阶方阵,若（）,则称A与B相似A.A经过初等变换可化为BB.存在可逆矩阵P,使P^-1AP=BC.A与B的秩相等D.AA^T=E 数学

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