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参考下列图表和有关要求回答问题。(1)甲图是lmolNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是，△H的变化是化学

2 和CO反应的热化学方程式

在密闭容器中，将2.0molCO与10molH2O混合加热到800℃，达到下列平衡：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）K=1.0，则CO的转化率为；在800℃，若上述反应体系中各物质的浓度分别为c（CO）=2.0m 化学

O）=6.0mol•L-1，

在A+B（s）?C反应中，若增大压强或降低温度，B的转化率均增大，则反应体系应是（）A、A是固体，C是气体，正反应吸热B、A是气体，C是固体或液体，正反应化学

D、A是气体，C是

反应A+B=3C,若增大反应体系容积,反应是向正反应反向移动.可若根据勒夏特列原理,此时气体体积变大,那要减小气体体积,不是应该向逆反应方向进行吗?我知道这种想法是错的,可错在哪里? 其他

参考如图，按要求回答下列问题：（1）甲醇质子交换膜燃料电池将甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH3OH（g）和H2O反应生成CO2和H2．若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化化学

填“增大”、“减小”、“不变

参考如图和有关要求回答问题：（1）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH3OH（g）和H2O（g）反应生成CO2和H2．图1是该过程中能量变化示意图，若在反应体系中加化学

“不变”），反应热△H的变化

反应A(g)+B(g)=C(g)+D(g)过程中若在反应体系中加入催化剂,最终能使反应热减小化学

可逆反应,2mol固体A能分解成1mol固体B和1mol气体C,在其他条件不变的情况下,对整个反应系统加压,使其体积变小,这时化学平衡会移动么?向哪一边移动?若取走部分A又当如何?在平面坐标轴内X轴为其他

走后固体C与气体B的接触面变

关于生物化学考研问题在一酶反应体系中，若有抑制剂I存在时，最大反应速度为V’max，没有抑制剂关于生物化学考研问题在一酶反应体系中，若有抑制剂I存在时，最大反应速度为V’max，其他

（）A.竞争性可逆抑制剂

若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)ΔH<0，在进行到t1时刻达到平衡状态的是()A．①②B．③④C．化学

D．②④

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