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某溶液中FeCl3的水解反应已达平衡FeCl3+3H2O⇌Fe（OH）3+3HCl，若要使FeCl3的水解程度增大，应该采用的方法是（）A．加入NaHCO3B．加入AgNO3固体C．加入FeCl3固体D．降温化学

某温度下在容积一定的密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N（g）⇌2G（g）若开始时只充入2molG，达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%．若其它条件不变，初始按如下条件充入M、N、G，化学

N+1mol GB．1mol

反应2C(s)O2(g)=2CO2(g).△rGm=-232600-167.8T/K,若温度增加,则k(标)求救? 化学

反应2C(s)+O2(g)=2CO2(g).△rGm=-232600-167.8T/K,若温度增加,则k(标）减小,反应更不完全.为什么错了其他

下列说法正确的是（）A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增化学

碰撞次数增大D．催化剂不影响

常温下,某浓度的偏铝酸钠溶液的ph值=11,同浓度的碳酸氢钠溶液的ph=8,若将此两溶液混合,则增加的微粒是（）a.铝离子b.氢氧化铝c.二氧化碳d.碳酸根离子b、d 化学

关于有固体参与的可逆反应：A(s)+B(g)=(可逆)2C若我增加A的用量,但我相当于增大了表面积,正反应速率应当加快,逆反应速率不变,应往右移动.但对于平衡常数K=[C]2/[B]只与温度有关是相悖的,尤其化学

（不需要都用中学知识解答，本

若要将一杯不饱和的蔗糖溶液变成饱和溶液，下列方法不正确的是（）A.增加溶质B.蒸发溶剂C.倒出一部分溶液D.降低温度化学

（2012•鄂尔多斯）冬天，小刚手捂热水袋暖手，是通过（选填“热传递”或“做功”）的途径使手的内能增加的，若热水袋内有1kg的热水，温度从85℃降到35℃，则热水放出的热量是物理

冬天，小明手捂热水袋暖手，是通过的途径使手的内能增加的（选填“热传递”或“做功”）．若热水袋内有0.5kg的热水，温度从75℃降低到45℃，则放出的热量是J．其他

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