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镁,有镁铝混合粉末10.2克,将它溶于500ml4mol/L的盐酸中,若要使沉淀质量达到最大值,则需要2mol/L的氢氧化钠溶液的体积为()A2.5a*10的负四次方molB5a*10的负四次方molC7.5*10的负四次方molDa*10的负三
化学
了
在一密闭容器中,CO和H2O混合加热到800度达到下列平衡CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),k=1.0.若开始反应时CO和H2O的浓度分别为0.2mol/L1.00mol/L,则CO转化为CO2的转化率为A0.8B0.83C0.75D0.91请会的人
化学
请会的人给出详细步骤.谢拉.
0.3mol某烃A在氧气中完全燃烧后,生成CO2和H2O各1.2mol.试回答:(1)烃A的分子式为C4H8C4H8.(2)若取一定量的该烃A完全燃烧后,生成CO2和H2O各3mol,则有4242g烃A参加了反应,燃烧时消耗标准
化学
若烃A跟HCl反应后,生成产
化合物A(C9H16)经臭氧氧化分解,分离出2mol乙醛,残余物B用双氧水温和氧化生成CO2和2-丁醇,A和B结构式某生物碱A(C9H19N)与CH3I作用生成B(C10H21N),若再用CH3I继续处理可生成C(C11H24NI),C与Ag2O供热
其他
23N)。再用CH3I和Ag
2KMNO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O若生成0.1MOL的Br2则有几MOL的还原挤被氧化,我是这样想的,每2个离子失去2个Br电子,变成原子,然后在变成1个Br分子,有0.1MOLBr2生成,应该有0.2MOL的Br离子转化成Br分子,
化学
,就有0.2MOL被氧化,不
有镁、铝混合粉末10.2g,将它溶于1000ml,2mol/l盐酸中,若要使沉量达到最大,则需加入金属钠质量为A,46gB,23gC,4.6gD.,69g思路OR过程
化学
将0.2mol过氧化钠和0.2mol铝同时放入一定量的水中充分反应后得到200ml再向该溶液中缓慢通入标况下Hcl气体6.72L,若反应过程中溶液的体积保持不变则下面说法正确的是A.标况下反应过程中得到6.
化学
.8g沉淀D.最终的到的溶质
25℃时,H2SO3??HSO+H+的电离常数Ka=1×10-2mol·L-1,则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh=mol·L-1,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,则溶液中将(填“增大
化学
。
现有0.1mol/L的Na2SO4溶液2L,所含溶质的质量是,溶液中Na+的物质的量浓度是,若将溶液中的SO42-恰好沉淀.需要加0.2mol/L的BaCl2溶液的体积是,最后溶液中Cl-的物质的量浓度是(混合时
化学
下列说法不正确的是()A.用惰性电极电解饱和食盐水,当电路中转移0.2mol电子时,可得到标准状况下4.48L气体B.若△H<0,△S<0,则反应A+2B═C+D低温时可能自发进行C.相同条件下
化学
. 其它条件不变,增大压强
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