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离子反应计算题取Fe,FeO,Fe2O3共20g溶于1.4L气体(标准状况),固体全部溶解,加入KSCN溶液后不显红色,若向溶液中加入2mol/LNaOH溶液350ml.铁元素恰好完全沉淀,求原硫酸溶液的物质的量浓度.PS先解释
化学
思取Fe,FeO,Fe2O3
液体A与液体B能形成理想也太混合物,在343K时,1mol纯A与2mol纯B形成的理想液态混合物的总蒸汽压为50.66Kpa.若在液态混合物中再加入3mol纯A,则液态混合物的总蒸汽压为70.93Kpa.试求纯A与纯B的饱和
化学
(1)现有0.2mol的BaSO4沉淀,每次用1L饱含Na2CO3溶液(浓度为1.7mol.L-1)处理.若使BaSO4中SO42-全部转化到溶液中,需要反复处理(3)次.提示:BAso4(s)+CO32-(aq)===BaCO3(s)+SO42-(aq)已知:KBa
化学
KBaCO3:2.58x10
下列说法不正确的是()A.用惰性电极电解饱和食盐水,当电路中转移0.2mol电子时,可得到标准状况下4.48L气体B.若△H<0,△S<0,则反应A+2B═C+D低温时可能自发进行C.相同条件下
化学
. 其它条件不变,增大压强
现有0.1mol/L的Na2SO4溶液2L,所含溶质的质量是,溶液中Na+的物质的量浓度是,若将溶液中的SO42-恰好沉淀.需要加0.2mol/L的BaCl2溶液的体积是,最后溶液中Cl-的物质的量浓度是(混合时
化学
25℃时,H2SO3??HSO+H+的电离常数Ka=1×10-2mol·L-1,则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh=mol·L-1,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,则溶液中将(填“增大
化学
。
将0.2mol过氧化钠和0.2mol铝同时放入一定量的水中充分反应后得到200ml再向该溶液中缓慢通入标况下Hcl气体6.72L,若反应过程中溶液的体积保持不变则下面说法正确的是A.标况下反应过程中得到6.
化学
.8g沉淀D.最终的到的溶质
有镁、铝混合粉末10.2g,将它溶于1000ml,2mol/l盐酸中,若要使沉量达到最大,则需加入金属钠质量为A,46gB,23gC,4.6gD.,69g思路OR过程
化学
2KMNO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O若生成0.1MOL的Br2则有几MOL的还原挤被氧化,我是这样想的,每2个离子失去2个Br电子,变成原子,然后在变成1个Br分子,有0.1MOLBr2生成,应该有0.2MOL的Br离子转化成Br分子,
化学
,就有0.2MOL被氧化,不
化合物A(C9H16)经臭氧氧化分解,分离出2mol乙醛,残余物B用双氧水温和氧化生成CO2和2-丁醇,A和B结构式某生物碱A(C9H19N)与CH3I作用生成B(C10H21N),若再用CH3I继续处理可生成C(C11H24NI),C与Ag2O供热
其他
23N)。再用CH3I和Ag
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