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一道化学选择题取一定质量的铜镁合金完全溶于浓硝酸中,反应过程中硝酸被还原只产生4480ml的NO2气体和336ml的N2O4气体（都已折算到标准状态）.在反应后的溶液中加足量的NaOH溶液,生成沉淀质化学

C.4.80g D.4.

铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（化学

11.8g金属锡跟100ml10mol/L的HNO3溶液共热一段时间后,金属锡完全反应.假设反应前后溶液体积不变,测得溶液中c（NO3-）＝7.5mol/L,则被还原的硝酸的物质的量为化学

一定量的Cu与足量稀硝酸反应,反应结束后,收集到气体4.48ml(标况下),问:（1）CU的质量是多少?（2）被还原的硝酸的物质的量是多少?（3）若将反应后的溶液配制成500ml,求此时Cu（NO3）2的物质的化学

若有方程式或离子方程条件请标

cu与足量的浓硝酸反应产生气体用排水法收集al此气体（标况）从理论上将被还原的硝酸的物质的量是下列中的A/22.4molBa/11.2molC3a/22.4molD3a/11.2mol 化学

将铜片溶于稀硝酸中,发生下列反应：3CU+8HNO3（稀）===3CU(NO3)2+2NO↑+4H20.在上述反应中,被还原的氧化剂和还原剂的物质的量比为?A3:8B8:3C2:3D3:2 化学

求解读电子守恒等式例题：锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌。硝酸鞍和水，当生成1mol的硝酸锌时，被还原的硝酸锌的物质的量是多少。根据电子守恒列等式n（氧化剂或还原产物的物质的量化学

带数字，

拜求：45．较活泼的金属锌与不同浓度的硝酸反应时,可得到不同价态的还原产物.如果已反应的锌与被还原的硝酸的物质的量之比为4：1,则硝酸的还原产物可能为A．NO2B．NOC．N2OD．NH4NO3请问化学

物质的量之比为1：3的锌与稀硝酸混合，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，下列说法正确的是（）A．在此反应中硝酸只体现强氧化性B．向反应后的溶液中再加入金属铁化学

与未被还原的硝酸之比为1：5

1molCu2O与某浓度的硝酸反应时,被还原的硝酸的物质的量增加,其原因可能是什么? 化学

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