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ⅠD、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素,且原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三
角锥形
、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题:(1)
化学
出该元素的任意3种含氧酸的化
NH3分子的空间构型是三
角锥形
,而不是正三角形的平面结构,其充分的理由是()A.NH3分子是极性分子B.分子内3个N—H键的键长相等,键角相等
化学
3 个 N—H 键
用杂化轨道理论解释为何三氯化磷是三
角锥形
,且键角为101°,而三氯化铍却是平面三角形的几何构型.
化学
NH3分子的空间构型是三
角锥形
,而不是正三角形的平面结构,解释该事实的充分理由是()A.NH3分子是极性分子B.分子内3个N-H键的键长相等,键角相等C.NH3分子内3个N-H键的键长相等
化学
,3个键角都等于120°
用价电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型,也可推测键角大小,下列判断正确的是A.CS2是V形分子B.SnBr2键角大于120°C.BF3是三
角锥形
分子D.NH4+
化学
PH3分子的空间构型是三
角锥形
而不是平而正三角形,最充分的理由是A.PH3分子是极性分子B.PH3分子内二个价键的键氏和键能均相等C.PH3分子内=个P-H键的键长相等,键角均为93.6°D.PH3分子内二个P
其他
D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素,且原子序数逐渐增大,它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三
角锥形
、正四面体、角形(V形)、直线型,回答下列问题:(1)Y的最
化学
____,写出该元素的最高价
下列说法不正确的是()A.某微粒空间构型为平面三角形,则中心原子一定是sp2杂化B.某微粒空间构型为V形,则中心原子一定有孤电子对C.某微粒空间构型为三
角锥形
,则该微粒一定
化学
根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为()A、直线形sp杂化B、三角形sp2杂化C、三
角锥形
sp2
化学
形 sp 3 杂化
用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构,其中正确的是()A.CH4与CH2Cl2均为正四面体B.BeCl2与SO2为直线形C.BF3与PCl3为三
角锥形
D.NO3-与CO32-为平面三角形
化学
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