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甲同学设计了以贝壳(主要成分是碳酸钙,杂质不参加反应且不溶于水)和纯碱为原料制取烧碱的实验,过程如下。①高温煅烧贝壳时发生反应的化学方程式是(6)。②固体E的成
化学
的成分是 (8) 。③
甲同学设计了以贝壳(主要成分是碳酸钙,杂质不参加反应且不溶于水)和纯碱为原料制取烧碱的实验,过程如下.①高温煅烧贝壳时发生反应的化学方程式是CaCO3高温.CaO+CO2↑CaCO3高温.
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取少量固体E,放入足量稀盐酸
电石的主要成分为CaC2,易与水反应生成C2H2,故C2H2俗称电石气。某同学设计如下方案测定电石中CaC2的纯度(杂质不参加反应)。实验原理:CaC2+2H2O==Ca(OH)2+C2H2↑通过测定
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标准状况),可确定样品中Ca
据报道,在通入空气并加热的条件下,铜与稀盐酸反应转化为硫酸铜.该反应的化学方程式为:2Cu+2H2SO4+O2△.2CuS04+2H2O.用980g稀硫酸恰好能与80g含铜80%的废料完全反应(假设杂质不参
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的质量;(2)若使反应后溶液
某兴趣小组为测定如图1某品牌碳酸钙药片中碳酸钙的含量,他们取了4片药片,捣碎后,加入足量10%的稀盐酸,充分反应,产生二氧化碳和所用稀盐酸的质量关系如图2(设杂质不参与反
化学
数;(3)图2中m的值为__
某同学为测定实验室中氯酸钾样品的纯度.取5克该样品和1克二氧化锰混合.加热该混合物t1时间后(假
设杂质不参加反应
),冷却、称量剩余固体质量,重复以上操作,依次得到t2、t3、t4、
其他
4 T5 剩余固体质
(2005•防城港)广西有大量的石灰石,为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数(假
设杂质不参加反应
,且不溶于水),某兴趣小组的同学设计了三个实验方案并进行了如下探究:方案I:
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剩余固体质量为6.04g.方
将10克大理石假设大理石的杂物不参加反应和40克一定溶质质量分数的盐酸浓液完全反应剩余物质总质量变为46.7g生成二氧化碳多少克,原大理石中含碳酸钙多少摩尔,原大理石碳酸钙的质
化学
为了探究实验室中高锰酸钾样品的纯度,某学习小组称取该样品6.60g.加热(假
设杂质不参加反应
),冷却,称量剩余固体质量为5.96g.求:(1)产生氧气的质量?(2)该样品中高锰酸钾的
化学
为了充分利用原料、降低成本,现有3为了充分利用原料、降低成本,现有3.5t质量分数为70%的硫酸和2.5t含杂质20%的烧碱,用铝屑最多能生产Al(OH)3,(
设杂质不参加反应
)[
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D.5.2t
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