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按要求完成各题(1)已知,1molN2(g)与足量O2(g)起反应,生成2molNO2(g),吸收68kJ的热量.该反应的热化学方程式可表示为:(2)写出下列各物质的电离方程式:CH3COOH;NH3•H
化学
解的离子方程式:NaHCO3
(1)按反应中的理论值,SO2和O2的体积比为2:1,但实际生产中这个比值是多少?为什么?(2)通过计算说明为什么尾气以5m3/h的速率与20L/h速率的氨气混合?(3)若该厂每天排放1
化学
4 ) 2 SO 4 的质量
高中化学.现有下列五种气体:H2,O2,NO,NH3,NO2,以上气体的制备反应中,有一反应在原理上与其他反应都不能归为同一类型,写出实验室制取该气体的化学方程式——————————
化学
氨的高温催化反应为可逆反应,若在某2L密闭容器中投入0.4molNH3(g)和0.55molO2(g).在某温度时,反应达到平衡,NH3的转化率为50%,则此温度下该反应的化学平衡常数为多少?
化学
细菌作用下,用氨处理含甲醇的工业废水,使其变成无毒的N2和CO2,从而消除对环境的污染,该反应为6NH3+5CH3OH+12A═3N2+5CO2+19H2O,则A物质的化学式为()A.O2B.H2C.NOD.CO
化学
求化学平衡常数设在容积2.0L的密闭容器中充入0.80molN2(g)和1.60molO2(g),反应在一定条件下达到平衡时,NH3的体积分数为0.20,该条件下反应2NH3=N2+3H2的平衡常数
化学
对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施.(1)含氰废水中的CN-有剧毒.在微生物的作用下,CN-能够被氧气氧化成HCO3-,同时生成NH3,该反应的离子方程式为
化学
是电池的 ___极(填“正”
在273℃、202kPa时,将44.8升NH3与128克O2混合后,充入一密闭容器,加Pt并升温至700℃,充分反应后,冷却到室温。(1)在室温下得到的产物是什么?(2)若该产物密度为1.44克/毫升,则其百分
化学
氨的催化氧化4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-1025kJ·mol-1是工业制备硝酸的重要反应。一定条件下将4molNH3和5molO2混合于固定容积为2L的密闭容器中,经10s该反应达平衡,并测得NO
化学
ol·L-1。下列判断正确的
氨空气氧化后混合气体组成NO16mol、O27mol、H2O24.5mol、N2112mol,该混合气组成表明NH3氧化产生的NO超过16mol,有部分NO己和O2、H2O反应转为HNO3,这部分NO是mol.
化学
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