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25°C时，某溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-13mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-B．CO32-、SO42-、K+、Na+C．Na+、SO42-、NO3-、Cl-D．SO42-、Na+、HCO3-、K 化学

、K+

某溶液中由水电离出来的c（OH-）=10-12mol/L，则该溶液中的溶质不可能是（）A．HClB．NaOHC．NH4ClD．H2SO4 化学

下列说法正确的是A．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10-amo1·L–1，若a＜7时，则该溶液可能为NaHSO4溶液B．常温下，中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度化学

＝V（醋酸） C．25

下列液体均处于25℃，下列有关叙述正确的是（）A．PH值相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度相同B．某溶液中由水电离出的c（H+）=10-13，则该溶液的PH一定为13C．PH=4.5的番茄汁中c（H 化学

的盐酸和醋酸，消耗的氢氧化钠

某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现,0.01mol/L的NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)·c(OH－)=10－22该探究小组将PH=x的H2SO4溶液与PH=的NaOH溶液按体积比1：10混合,混合后所得溶液恰好成中性. 化学

B3 C4 D5

常温下，某溶液中由水电离出来的c（H+）=1.0×10-13mol•L-1，该溶液可能是（）①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液．A．①④B．①②C．②③D．③④ 化学

Ba（OH）2是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．（1）该Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为；（2）溶液中由水电离出c（OH-）=；（3）与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比化学

的体积等于混合前两溶液的体积

室温下，已知某溶液中由水电离出的c（H+）和c（OH-）浓度的乘积为10-24，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是（）A.SO32-B.HCO3-C.NH4+D.NO3- 化学

在25°c时,某溶液中,由水电离出的c(H+)=1.0x10^-12mol/L,则该溶液pH可能为：A12,B7,C6,D2. 化学

常温下某溶液中由水电离出的氢氧根的浓度为1乘10的-11次方,则该溶液的PH可能等于(1)11(2)8(3)7(4)3A选择（1）（4） B(1)(2) C(1)(3） D(2)(3) 化学

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