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铅蓄电池的反应正极:PbO2+4H+ +SO4^-2+2e- =PbSO4+2H2O;负极Pb+SO4^2-2e-=PbSO4.负极是Pb变成离子所以与SO4^-2结合了那正极PbO2的Pb明明得到2个电子,成为Pb了,为何还会与SO4^2结合呢.
化学
铅蓄电池:(
负极-Pb
、正极-PbO2、电解液-硫酸)总化学方程式:Pb+PbO2+2H2SO4放电充电2PbSO4+2H2O放电时负极:反应类型:正极:反应类型:充电时阴极:反应类型:阳
其他
___反应类型:______
关于原电池电极式1.铅蓄电池:(负极—Pb正极—PbO2电解液—稀硫酸)总化学方程式Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O2.镍镉电池(负极--Cd、正极—NiOOH、电解液:KOH溶液)放电时总化学方程
其他
H + 2H2O===Cd(
铁的吸氧腐蚀中Fe(OH)2明明不可溶为什么能拆成Fe2+和OH-,同样不可溶的PbSO4不就不能拆吗?为什么会这样负极反应:2Fe-4e-==2Fe2+正极反应:O2+2H2O+4e-==4OH-负极Pb:Pb+SO42--2e-=PbSO42Fe+O2+2H2O=
化学
==2Fe(OH)2 正极:
我是高二的学生,现在在学化学电源,我想问一下铅蓄电池中负极pb+硫酸根+失电子=硫酸铅.正极pb02+4氢离子+硫酸根离子+两个电子=硫酸铅+水.我想问一下,为什么电极反应中会有硫酸根离子和氢
化学
且还生成氢氧根~请问为什么呀
PbO2接电源负极,Pb接电源正极,H2SO4为电解液,电极反应为?
化学
汽车铅蓄电池总反应:Pb+PbO2+2H3SO4═2PbSO4↓+2H3O,有关说法不正确的是()A.Pb为负极,发生还原反应B.放电过程,正负极质量均增重C.导线中每通过1mole-,溶液中减少2molH+D.电子由
化学
3
(8分)铅蓄电池是最常见的二次电池,它是由两组平行排列的栅状铅合金极板作为主架,正极板上覆盖PbO2,负极板上覆盖Pb,电解质是硫酸。电池总反应式为:Pb+PbO2+4H++2SO42
化学
时:正极的电极反应式是___
铅蓄电池是最常见的二次电池,它是由两组平行排列的栅状铅合金极板作为主架,正极板上覆盖PbO2,负极板上覆盖Pb,电解质是硫酸.电池总反应式为:Pb+PbO2+4H++2SO42-放电充电2PbSO4+2H2O请回
其他
;电解液中H2SO4的浓度将
外电路通过1mol电子时,理论上负极板的质量增加?铅蓄电池总反应式:Pb+PbO2+4H离子+2SO4根离子===2Pbso4+2H2O问:放电时当外电路通过1mol电子时,理论上负极板的质量增加多少g?好像负极增加的是SO4
化学
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