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下列说法正确的是（）A、2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等B、M层有3个能级，9个轨道C、第四周期最外层电子数为1，且内层电子全部排满的原子是化学

子能量最高

n=3,l=1的原子轨道属能级,该能级有个简并轨道,半充满时,若用4个量子数的组合分别表示这些原子的状态,应该将它们写成.具有这样的电子组态的原子的核电荷数为,起元素化学

4的元素处在元素周期表的__

如图为氢原子能级图，氢原子处于基态时，原子能量E1=-13.6eV，氢原子第n能级的能量为En=E1n2（n=1，2，3，…），已知电子电量e=1.6×10-19C，电子质量m=0.91×10-30kg，氢的核外电子的第一条轨道的物理

1）若要使处于n=2的氢原子

对于钠原子的第3层电子的p轨道3px、3py、3pz间的差异，下列几种说法中正确的是（）A．电子云形状不同B．原子轨道的对称类型不同C．电子（基态）的能量不同D．电子云空间伸展的方向化学

高一物理（有关动能定理的应用）神舟六号飞船由轨道舱与返回舱,推进舱组成,返回前运行在距地球大约343公里的圆形轨道上,速度大约为7800米/秒.在接到地面返回指令后,飞船减速,质量约3吨物理

0m/s,此后,采用打开引导

根据玻尔原子结构理论，氦离子（He+）的能级图如图所示．电子处在n=3轨道上比处在n=5轨道上离氦核的距离（选填“近”或“远”）．当大量He+处在n=4的激发态时，由于跃迁所发射的谱线物理

根据玻尔原子结构理论，氦离子（）的能级图如题12C-1图所示。电子处在n=3轨道上比处在n=5轨道上离氦核的距离▲（选填“近”或“远”）。当大量处在n=4的激发态时，物理

在X、Y、Z、W四种元素中，X是原子半径最小的元素；Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；Z的原子最外层电子数是内层的3倍；W基态原子的3p原化学

况下，6.72L X2YZ分

氢原子基态的能量E1=-13.6eV，电子绕核运动的半径r1=0.53×10-10m．当氢原子处于n=2的激发态时，求（1）原子系统具有的能量；（2）电子在轨道上运动的动能；（3）电子具有的电势能．物理

(1)求电子在基态轨道上运动时的动能。(2)有一群氢原子处于量子数n=3的激发态。画一能级图，在图14－1上用箭头标明这些氢原子能发出哪几条光谱线。(3)计算这几条光谱线中波长最物理

19C，普朗克恒量h=6.6

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