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向80mL浓硫酸中加入56g铜片，加热一段时间后，至不再反应为止，计算：（1）实验测得反应中共有13.44L标准状况下的SO2生成，被还原的硫酸的物质的量为，反应中转移的电子有mol．化学

量锌粉放出标准状况下5.37

碘是生命体中的必需元素，请根据如下有关碘及其化合物的性质，回答下列问题：（1）、实验室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuSO4→CuI↓+K2SO4+I2．此反应生成1molI2时转移的电子数是mol 化学

HSO3溶液反应后生成碘，写

下列有关起电的说法正确的是（）A．摩擦生电说明电荷是可以创造的B．摩擦起电的本质是物体的电子发生了转移C．感应起电的过程中电荷总量不守恒D．等量的正、负电荷可以中和，说其他

用惰性电极电解200mL一定浓度的硫酸铜溶液，实验装置如图①所示，电解过程中的实验数据如图②所示，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产化学

法正确的是 ______(

关于下列说法错误的是（）A．Al2O3和Al(OH)3均为两性物质Al是两性元素B．足量水蒸气与16.8gFe粉反应转移0.8mol电子C．Na与水反应中水作氧化剂D．用钠从四氯化钛中置化学

强还原性

2NaClO3＋4HCl＝2ClO2＋Cl2＋2NaCl＋2H2O若上述反应产生0.1molCl2,转移电子的物质的量为mol. 化学

Na2Cr2O7＋6KI＋14HCl→2CrCl3＋2NaCl＋6KCl＋3I2＋7H2o若上述反应中转移了3mol电子,则生成的氧化产物的物质的量是mol 化学

表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A3.6g重水中所含质子数为B4.48L与CO的混合物中所含分子数为0.2C常温常压下，14g碳烯所含电子总数为D12.5mL16mol·浓硫酸与足量锌反应，转移的电子数为政治

设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A.等物质的量的NaN3和Na2O2中所含阴离子数均为NAB.电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g，则电路中转移电子数为0.2NAC.标准状况下，将3 化学

中，被氧化的Br-数目为0.

2NaNO2+4HI=2NO+I2+2H2O+2NaI,帮我透彻分析下这反映,也就是说,若氧化剂为0.75MOL,那么氧化剂和还原剂的物质的量比,转移电子物质的量,比如4HI有一部分转移到I2,还有一部分是转移到NAI,到底是怎么转化学

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