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运用原电池原理设计实验，验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱．（1）请画出原电池装置图．（2）写出原电池正极的电极反应式．（3）若电路中转移了0.1mol电子，则该原电池负极质量减轻了g．化学

14HNO3+3Cu2O==6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O反应中若产生0.2mol气体,则转移电子的物质的量为mol? 其他

电解熔融的氧化铝制取金属铝,若有0.3mol电子发生转移,则理论上能得到金属铝多少克?这个“有0.3mol电子发生转移”是什么量,如何用方程式计算?不懂的别说. 化学

设NA表示阿伏加德罗常数的值．上列说法正确的是（）A．在粗铜精炼中，阴极析出64g铜．阳极转移的电子数为2NAB．标准状况下，11.2LHF含有的HF分子数为0.5NAC．常温常压下，1mol甲苯含碳化学

液中含有OH-的数目为0.1

汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（）A．生成40.0LN2（标准状况）B．有0.250molKNO3被氧化C．转移电子的化学

应中共生成0.625mol氧

将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应下列判断合理的是A.Fe(NO3)x中的x为2B.反应中每还原0.2mol氧化剂,就有0.6mol电子转移C.稀HNO3在反应中只表现氧化性D.磁性氧化铁的所有铁元素全部被氧化学

（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O．则该反应中还原产物是；若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是g．（2）将amolCl2通入含bmolFe 其他

2 时，反应的离子方程式为：

（1）某反应体系中有反应物和生成物共五种物质：P、H3PO4、H2O、HNO3、NO2．已知该反应中发生的还原过程为：HNO3→NO2①完成上述反应的化学方程式：．②若反应转移0.5mol电子，则产生的气化学

，其硬度大、熔点高、化学性质

（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O；则该反应中还原产物是；若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是g．（2）将amolCl2通入含bmolFeBr2 其他

的离子方程式为：2Fe2++

（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应中还原产物是；若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是g。（2）化学

料电池采用海水作电解质（加入

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