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1.实验室用50ml浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气,反应的化学方程式为KClO3+6HCl（浓）=3Cl2↑+KCl+3H2O（1）若产生0.3molCl2,求反应中转移的电子数（2）若反应中HCl的利用率为50%,当反应结化学

浓盐酸的物质的量浓度.2.取

为什么一定条件下,0.1mo1Fe与0.2molCl2充分反应,转移的电子数为0.3NA 化学

反正KClO3+6HCl＝KCl+Cl2+3H2O,为什么Cl的化合价是由-5降到0而不是-1呢?转移的电子数目为5e-而不是6e-呢?电子转移与化合价有关系么? 化学

化学化学,救命.速速的.若反应中有0.02mol电子发生转移,生成氯气的体积是,被氧化的Hcl的物质的量是. 化学

关于电子转移的问题：举个例子,过氧化钠与水反应的方程式--2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑氧原子的电子转移?氧原子从-1价变为0价,我搞不清2Na2O2中的氧的下角标2和系数2对转移的电子计算是否有影响, 化学

真的很想弄清啊~

如果有0.2mol电子转移,则在标准状况下产生气体L.C+2H2SO4(浓)-----(加热）CO2↑+2SO2↑+2H2O36详解. 化学

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.常温下，1L0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB.1mol羟基中电子数为10NAC.在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA 化学

常压下，22.4L乙烯中C-

当电解饱和盐水时，如果有0.4mol电子发生转移，在标准状况下产生气体的总体积是．化学

．NA为阿伏加德罗常数,下列各项叙述中正确的有（）A．0．2molH2O2完全分解转移的电子数为0．4NAB．25oC、101kPa下,16gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为NAC．将FeCl3的饱和溶液（含FeCl30.1mol）加化学

含有胶体粒子的数目为0．1N

0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NA131molMgCl2中含有的离子数为2NA 化学

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