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(2014•东城区模拟)利用N2和H2可以实现NH3的工业合成,而氨又可以
进一步
制备硝酸,在工业上一般可进行连续生产.请回答下列问题:(1)已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ/molN2(g
化学
J/mol2H2(g)+O2
(5分)在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生下列反应:2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)△H="a"kJ.mol-1
进一步
研究NH3生成量与温度的关系
化学
关系,常压下达到平衡时测得部
利用N2和H2可以实验NH3的工业合成,而氨又可以
进一步
制备硝酸,在工业上一般可进行连续生产.请冋答下列问题:(1)巳知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/molN2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)
化学
)+O2(g)=2H2O(g
工业上利用N2和H2可以合成NH3,NH3又可以
进一步
制备联氨(N2H4)等.(1)火箭常用N2H4作燃料,N2O4作氧化剂.已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ•mol-1N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△
化学
4.0kJ•mol-1NO2
利用N2和H2可以实现NH3的工业合成,而氨又可以
进一步
制备硝酸,在工业上一般可进行连续生产.请回答下列问题:(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/molN2(g)+3H2(g)⇌2NH
化学
mol 2
利用N2和H2可以实现NH3的工业合成,而氨又可以
进一步
制备联氨(N2H4),硝酸等.回答下列问题:(1)联氨可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气.已知:①N2(g)+2O2(
化学
2(g)═N2(g)+2H2
雷雨时,空气中的氮气和氧气可生成氮的氧化物,该氧化物
进一步
反应后遇水变成A.NO2B.HNO3C.H2SO4D.NH3.H2O
化学
一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3:N2(g)+3H2O(l)⇌2NH3(g)+32O2(g),
进一步
研究NH3生成量与温度的关系
化学
h): T/℃
雷雨时,空气中的氮气和氧气可生成氮的氧化物,该氧化物
进一步
反应后遇水变成()A.NO2B.HNO3C.H2SO4D.NH3•H2O
化学
雷雨时,空气中的氮气和氧气可生成氮的氧化物,该氧化物
进一步
反应后遇水变成()A、NO2B、HNO3C、H2SO4D、NH3?H2O
化学
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