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已知N2+3H22NH3△HO，反应速率为V2。对于上述两个可逆反应，当升高温度时，V1和V2的变化情况为A．同时增大B．同时减小C．V 化学

，V 2 减小 D．V 1

对于2A(g)＋B(g)2C(g)；ΔH＝－Q(Q＞0)，当温度升高时，平衡向逆反应方向移动，其原因是A．正反应速率增大，逆反应速率减小B．逆反应速率增大，正反应速化学

应速率均增大，但是逆反应速率

对于X、Y、W、Z四种物质状态描述正确的是3Q对于达到平衡的可逆反应：X+YW+Z,其他条件不变时,增大压强,正、逆反应速率（v）变化的情况如图所示.下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确化学

只有一种为气体C．X、Y或W

可逆反应光气分解生成一氧化碳加氯气,恒压条件下,通入惰性气体,为甚平衡向体积增大方向,即向右移动,通入堕气浓度都变小了呀,正逆反应速率都降低我明白,为什么体积增大方向速率减少的化学

一个气体参与的化学平衡,气体的前后系数和相等,那么加压的话反应速率会变化吗?正逆反应速率都增大吗化学

为什么增大反应物浓度,反应速率图像里v正会比平衡时的反应速率跳跃一大截才慢慢降低,而v逆则是比平时的反应速率跳跃一小截后慢慢上升并与v正从新达到平衡,重点是为什么会跳跃一大截? 化学

关于有固体参与的可逆反应：A(s)+B(g)=(可逆)2C若我增加A的用量,但我相当于增大了表面积,正反应速率应当加快,逆反应速率不变,应往右移动.但对于平衡常数K=[C]2/[B]只与温度有关是相悖的,尤其化学

（不需要都用中学知识解答，本

为什么体积变化会影响化学平衡比如N2+3H2=2NH3(是可逆号,增大密闭容器体积（不充入气体）,会向逆反应方向移动,为什么?老师说因为浓度减小,进而影响正逆反应速度,那为什么就是逆反应速率化学

,无视"假如恒压充入稀有气体

下列叙述正确的是[]A．用核磁共振氢谱可以鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷B．对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增大C．将Al 化学

溶液分别蒸干后灼烧，所得固

增大压强,既能改变下列可逆反应的正逆反应速率,又能使化学平衡向正反应方向移动的反应是().A．N2O4(气)2NO2(气)B．2NO(气)+O2(气)2NO2(气)C．CaCO3(固)CaO(固)+CO2(气)D．Fe3O4(固)+4CO(气)3Fe(固)+4CO2( 化学

O2(气) 选D,why?

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