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共找到 52 与逆反应速率增B 相关的结果,耗时99 ms
反应C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g){是可逆反应}在一可变体积的密闭容器中进行,下列条件的改变能使瞬间正反应速率增大的是A增加碳单质的量(不计固体接触面积变化对反应速率的影响)B保持体积
化学
强不变,充入N2使体系体积增
反应c(s)+h2o(g)可逆符号co(g)+h2(g)在溶剂可变的密闭容器中进行,在其他条件不变的情况下下列条件改变对其反应速率几乎无影响的是a.增加co的物质的量b.将容器的容积减小一半c.保持容积不变,
化学
气体压强变大,会使反应向压强
增大压强,既能改变下列可逆反应的正逆反应速率,又能使化学平衡向正反应方向移动的反应是().A.N2O4(气)2NO2(气)B.2NO(气)+O2(气)2NO2(气)C.CaCO3(固)CaO(固)+CO2(气)D.Fe3O4(固)+4CO(气)3Fe(固)+4CO2(
化学
O2(气) 选D,why?
下列叙述正确的是[]A.用核磁共振氢谱可以鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷B.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),增大氮气浓度可增加活化分子百分数,从而使反应速率增大C.将Al
化学
溶液分别蒸干后灼烧,所得固
关于有固体参与的可逆反应:A(s)+B(g)=(可逆)2C若我增加A的用量,但我相当于增大了表面积,正反应速率应当加快,逆反应速率不变,应往右移动.但对于平衡常数K=[C]2/[B]只与温度有关是相悖的,尤其
化学
(不需要都用中学知识解答,本
对于2A(g)+B(g)2C(g);ΔH=-Q(Q>0),当温度升高时,平衡向逆反应方向移动,其原因是A.正反应速率增大,逆反应速率减小B.逆反应速率增大,正反应速
化学
应速率均增大,但是逆反应速率
已知N2+3H22NH3△H
O,反应速率为V2。对于上述两个可逆反应,当升高温度时,V1和V2的变化情况为A.同时增大B.同时减小C.V
化学
,V 2 减小 D.V 1
下列说法中正确的是()A.升高温度只能加快吸热反应速率B.对于任何反应,增大压强都可加快反应速率C.用正催化剂只能加快正反应速率D.使用催化剂可同时改变正逆反应速率
化学
A+B=C(可逆)增大A B浓度时 会使平衡向正反应方向移动 原因是正反应速率增大 逆反应速率不变还是正反应速率增大 逆反应速率也增大 但没有正反应增的大 增温 增压 原理是否原理一样
其他
对于可逆反应,在时刻增大压强,其速率与时间图像如下:则下列关系式正确的是Aa+b>c+dBa+b
政治
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