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酸碱指示剂一般是有机弱酸（用Hln表示）或弱碱，其分子形式与电离出的ln-形式颜色不同，在pH值不同的溶液中之所以能表现出不同的颜色，是因为其电离平衡发生移动的结果．甲基橙是一化学

色，在pH＞4.4的溶液中呈

酸碱指示剂一般是有机弱酸（用Hln表示）或弱碱，其分子形式与电离出的ln—形式颜色不同，在pH值不同的溶液中至所以能表现出不同的颜色，是因为其电离平衡发生移动的结果。甲基化学

1的溶液中呈红色，在pH>4

下列离子方程式的书写不正确的是（）A.碳酸氢钙与过量氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-B.硫化钠溶于水呈碱性：S2-+2H2O⇌H2S+2OH-C.用石墨棒作为电极材料电解饱和食盐水化学

. Cl2↑+H2↑+2O

下列关于酸碱电离理论，质子理论的说法错误的是A.电离理论的反应实质是H++OH-=H2OB.质子理论的反应实质是共轭酸碱对间的质子传递C.电离理论仅限于水溶液中的酸碱反应化学

酸碱反应

在水溶液中，电离学说理论认为的酸为[]酸碱质子理论认为是酸碱两性物质的为[]A．B．HClOC．D．化学

关于离子碱性强弱的问题HF是弱酸,HI是强酸,也就是说酸性：HFI-而Lewis酸碱理论说,“碱是在反应过程中能够给出电子对的物质”,那么我是否可以理解为,物质给出电子对的能力越强,碱性越强化学

比I-要小,所以F-的还原性

水解常数和电离常数的关系我想知道比如电离平衡常数大水解常数是不是就会小那弱酸或弱碱溶液的酸碱性大小怎么判断其他

某一元弱酸在水中的电离方程式HA=H+A(可逆）若向溶液中加入NaCl可不可以理解为加入NaCl构成NaA弱酸强碱盐我们化学老师说只有盐溶液才研究水解这个加氯化钠相当于加水还是不研究.所以化学

请从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质酸：；碱：；盐：．化学

（14分）实验和探究对化学学科的发展起着非常重要的作用（1）写出下列实验过程中所体现的总的离子反应方程式：①用PH试纸测得醋酸钠溶液呈碱性：②用石墨做电极，电解硝化学

速率的影响因素：______

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