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用NaOH中和体积和PH值均相同的盐酸溶液和
醋酸溶液
,NaCH的用量相同吗?为什么?
化学
某温度下,相同pH值的盐酸和
醋酸溶液
分别加水稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示.据图判断正确的是()
化学
有ph值为3和4的醋酸,中和等量的氢氧化钠,恰好中和时消耗两种
醋酸溶液
的体积关系答案V2>10V1先假设为强酸,则n1=10n2,V2=10V1,再然后怎么分析?
化学
碳酸纳溶液与
醋酸溶液
反应的离子方程式
其他
PH=2的
醋酸溶液
稀释1000倍后PH小于5,为什么能够说明醋酸是弱酸.
化学
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.漂白粉溶液在空气中失效:ClO−+CO2+H2O=HC1O+HCO−3B.浓盐酸与MnO2反应制取氯气:MnO2+4H++2Cl-△.Mn2+Cl2↑+2H2OC.
醋酸溶液
与水垢中的
其他
OH)2+2H+=Mg2++
NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应.充分反应后断裂的C-O键数目为NAB.室温下向1LpH=1的
醋酸溶液
中加水,所得溶液的H+数目大于0.1NAC.
化学
价键总数为4NAD. 己知
体积为10mLpH=2的
醋酸溶液
与一元酸HX分别加水稀释至1000mL,稀释过程中pH变化如图所示,则HX的电离平衡常数(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数;理由是,稀释后
化学
“小于”)醋酸溶液中由水电离
对比学习有利于发现事物的共性与个性.为探究酸的化学性质,同学们进行了如下实验:实验内容实验现象分析与结论装有醋酸晶体试管内,装有
醋酸溶液
试管中镁
化学
用玻璃棒蘸硫酸在白
用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述中不正确的是()A.标况下,22.4L水中氢原子原子数大于1NAB.1LpH=1的
醋酸溶液
中H+数目为0.1NAC.10g46%的甲酸(HCOOH)水溶液中所含氧原子数为0.5
化学
中电子转移数为2 NA
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