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A、B是同周期元素,如果A原子半径比B大,则下列判断中正确的是[]A.两元素形成的最高价氧化物水化物的酸性A强于BB.A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定C.A的
金属性
比B
化学
下列各项中,理由、结论及因果关系均正确的是()选项理由结论A共价键强弱:O-H>S-H沸点:H2O>H2SB元素的非
金属性
:Cl>S酸性:HCl>H2SC相同外界条件下反应速率:a反应>b反
化学
化性:Fe3+>Cu2-A.
根据有关概念,推断下列说法中正确的是()A.NaCl发生状态变化时,一定会破坏离子键B.元素的非
金属性
越强,单质的活泼性一定越强C.物质中分子间的作用力越大,分子越稳定D.只
化学
现有三种元素的基态原子的电子排布式如下:①1s22s22p63s1②1s22s22p63s23p4③1s22s22p5则下列有关比较中正确的是()A.第一电离能:②>③B.电负性:③>②C.非
金属性
:②>③D.最高正
化学
同周期的X、Y、Z三元素,它们最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4,则下列判断正确的是()A.含氧酸的酸性H3ZO4>H2YO4>HXO4B.非
金属性
X>Y>ZC.元素的负化合价的绝对值按X、Y
化学
同周期的X、Y、Z三元素,它们最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4,则下列判断正确的是()A.含氧酸的酸性H3ZO4>H2YO4>HXO4B.非
金属性
X>Y>ZC.元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z
化学
顺序增强
铝的
金属性
比较强,但在空气中却有很强的耐腐蚀性,主要原因是铝与氧气反应生成致密的氧化物薄膜,请写出这个反应的化学方程式.
化学
1.为什么同族元素,从上到下,失电子能力逐渐加强,得电子能力逐渐减弱?同族元素的最外层电子数不是一样的么?2.有没有办法元素氢化物的物理性质呢?3.有这么一句话是判断元素的
金属性
的“
化学
金属性越强.”为什么还要这样
(2012•吉林二模)下列实验中,不能达到目的是()A.实验室用大理石与盐酸制取CO2B.制取SO2并检验SO2的漂白性C.分离淀粉胶体和泥沙的混合物D.比较绿碳硅三种元素的非
金属性
强
化学
下列实验中,能够达到实验目的是()A.实验室制取并收集氨气B.制取SO2并检验SO2的漂白性C.比较氯碳硅三种元素的非
金属性
强弱D.除去CO2中的HCl
化学
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